可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C 高溫 CaC2+CO↑，CaC2+N2 高溫 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s21s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。 CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2CO2（填化學式），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線型直線型。
（2）尿素分子中C原子采取sp2sp2雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是
。
（3）三聚氰胺
俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸
后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過分子間氫鍵分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為66
（5）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ?mol-1、NaCl786kJ?mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量。
高溫
高溫
【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；CO2；直線型；sp2；；；；分子間氫鍵；6；CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
；；；分子間氫鍵；6；CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：2難度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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