已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Lv在周期表中的位置是

第七周期VIA族

第七周期VIA族

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（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是

abd

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a.離子半徑：Te^2-＞Se^2-         b.熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
c.熔、沸點(diǎn)：H₂O＞H₂S          d.酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
（3）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Se與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不同的原因

Se與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H₂SeO₄酸性弱于H₂SO₄

Se與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H₂SeO₄酸性弱于H₂SO₄

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（4）實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備H₂S并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證。

①設(shè)計(jì)B裝置的目的是證明

H₂S具有還原性

H₂S具有還原性

，B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

出現(xiàn)淡黃色沉淀（或渾濁）

出現(xiàn)淡黃色沉淀（或渾濁）

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②實(shí)驗(yàn)中經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應(yīng)的離子方程式是

Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

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③有同學(xué)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理認(rèn)為裝置A、C中兩個(gè)反應(yīng)相矛盾，認(rèn)為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點(diǎn)不正確的理由是

該反應(yīng)發(fā)生的原因是生成了難溶的CuS沉淀，不是因?yàn)樯扇蹼娊赓|(zhì)

該反應(yīng)發(fā)生的原因是生成了難溶的CuS沉淀，不是因?yàn)樯扇蹼娊赓|(zhì)

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