酸、堿、鹽種類(lèi)繁多，與人類(lèi)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
（1）酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙怆x出

c

c

（填字母）。
a.H₂O b.H₂c.H⁺d.OH^-
（2）檢驗(yàn)敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以選用的一種試劑是

氯化鈣溶液或氯化鋇溶液

氯化鈣溶液或氯化鋇溶液

。
（3）利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1，當(dāng)?shù)稳肴芤簽閂₂mL時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

HCl、NaCl

HCl、NaCl

，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成

紅

紅

色。
（4）氯化鈉是生活中常見(jiàn)的鹽。為除去某粗鹽水中的MgSO₄、CaCl₂雜質(zhì)，得到NaCl溶液，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)方案：
①過(guò)濾操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

玻璃棒

玻璃棒

。
②以上方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH或CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH或CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

（寫(xiě)一個(gè)即可）。
③寫(xiě)出溶液乙中含有的雜質(zhì)，并將以上方案補(bǔ)充完整

溶液乙中含有的雜質(zhì)：Na₂CO₃和NaOH；
補(bǔ)充方案：在溶液乙中加入適量稀鹽酸

溶液乙中含有的雜質(zhì)：Na₂CO₃和NaOH；
補(bǔ)充方案：在溶液乙中加入適量稀鹽酸

。
（5）某實(shí)驗(yàn)室用20%的NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的H₂SO₄，消耗NaOH溶液40g,洗滌后的溶液呈中性，請(qǐng)計(jì)算該一定量石油產(chǎn)品中H₂SO₄的質(zhì)量。