2019年科學(xué)家在鋰電池領(lǐng)域做出的巨大突破?；卮鹣铝袉栴}：
（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) MM。
（2）鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯（ 
）用作該電解液的添加劑。LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
（3）已知Fe2+的半徑為61pm,Co2+的半徑為65pm,由此推斷在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3、CoCO3，其中 FeCO3FeCO3的分解溫度低。
（4）形成化學(xué)鍵的π電子不局限于兩個(gè)原子的區(qū)域，而是在參加成鍵的多個(gè)原子的分子骨架中運(yùn)動(dòng)，這種由多個(gè)原子形成的π型化學(xué)鍵稱作離域π鍵。一般地，其形成需要滿足下列條件：①原子共面，每個(gè)原子提供一個(gè)方向相同的p軌道，或合適的d軌道；②π電子數(shù)小于參加成鍵的軌道數(shù)的二倍。芳香化合物及許多其他體系存在離域π鍵。離域π鍵可用πnm表示，n為參與形成離域π鍵原子數(shù)，m為參與形成離域π鍵電子數(shù)，例如苯為π66，已知萘
中存在1個(gè)離域π鍵，可表示為 π1010π1010。
（5）Li2S是目前研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為dnm,晶胞截面圖如圖所示。
每個(gè)晶胞中含有的S2ˉ數(shù)目為 44；Li+填充在S2ˉ構(gòu)成的空隙中，每一個(gè)空隙由 44個(gè)S2ˉ構(gòu)成，空隙的空間形狀為 正四面體正四面體。
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】M；正四面體；FeCO3；；4；4；正四面體
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7