目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅鋁鉛鋅，居有色金屬第五位。鎳能形成多種不同的化合物。
（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，鎳與鐵相比，鎳更不易形成正三價(jià)的化合物，原因是三價(jià)鎳的外層電子排布式為3d7，三價(jià)鐵的外層電子排布式為半充滿3d5，更穩(wěn)定三價(jià)鎳的外層電子排布式為3d7，三價(jià)鐵的外層電子排布式為半充滿3d5，更穩(wěn)定。
（2）圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)。該分子中C原子的雜化方式sp3、sp2sp3、sp2，該分子中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、共價(jià)鍵配位鍵、共價(jià)鍵。
（3）四羰基鎳[Ni（CO4）]為無色揮發(fā)性劇毒液體。沸點(diǎn)43℃，不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。四羰基鎳的晶體類型是分子晶體分子晶體。
（4）NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖2），將它在氧氣中加熱，部分Ni2+將氧化為Ni3+，成為NixO（x＜1）?，F(xiàn)有一批NixO，測(cè)得密度為7.3g?cm-3，晶胞參數(shù)a約為0.4nm。
①對(duì)下列NaCl型晶體，按穩(wěn)定性由大到小的順序排列：a＞d＞b＞ca＞d＞b＞c。
a.CaO
b.NaBr
c.KBr
d.BaO
②NixO晶體的摩爾質(zhì)量為70g/mol70g/mol（保留整數(shù)），x的值為0.90.9（保留一位小數(shù)），寫出標(biāo)明Ni價(jià)態(tài)的化學(xué)式（如NimⅡNinⅢO）：NiⅡ0.7NiⅢ0.2ONiⅡ0.7NiⅢ0.2O。
N
i
Ⅱ
0
.
7
N
i
Ⅲ
0
.
2
O
N
i
Ⅱ
0
.
7
N
i
Ⅲ
0
.
2
O
【答案】[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；三價(jià)鎳的外層電子排布式為3d7，三價(jià)鐵的外層電子排布式為半充滿3d5，更穩(wěn)定；sp3、sp2；配位鍵、共價(jià)鍵；分子晶體；a＞d＞b＞c；70g/mol；0.9；
N
i
Ⅱ
0
.
7
N
i
Ⅲ
0
.
2
O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.4
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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