工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO₂和6molH₂，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H＜0
（1）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

DE

DE

。
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B.CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的密度保持不變
E.1molCO₂生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂
（2）改變溫度，使反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。該反應(yīng)的速率隨時(shí)間（0～t₂）變化如圖所示，在t₂時(shí)將容器容積縮小一倍，t₃時(shí)達(dá)到平衡，t₄時(shí)降低溫度，t₅時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t₂～t₆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線并標(biāo)出正逆反應(yīng)速率

。

（3）根據(jù)有關(guān)圖像，說法正確的是

D

D

。

A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B.由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t₆時(shí)，NH₃體積分?jǐn)?shù)最大
C.由圖Ⅱ知，t₃時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
（4）反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0 起始溫度、體積相同（T₁℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)條件	反應(yīng)時(shí)間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容	0min	2	6	0	0
反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容	0min	0	0	2	2
反應(yīng)Ⅲ：恒溫恒壓	0min	2	6	0	0

達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)K（Ⅰ）、K（Ⅱ）、K（Ⅲ）的大小關(guān)系

K（Ⅰ）=K（Ⅲ）＜K（Ⅱ）

K（Ⅰ）=K（Ⅲ）＜K（Ⅱ）

（填“＞”“＜”或“=”），對(duì)反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（Ⅰ）

＜

＜

α（Ⅲ） （填“＞”“＜”或“=”），
反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，CH₃OH平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)w（Ⅰ）

＜

＜

w（Ⅱ） （填“＞”“＜”或“=”）。