草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如圖：
（1）“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是 空氣中的氧氣會氧化亞鐵離子，使產品不純空氣中的氧氣會氧化亞鐵離子，使產品不純。
（2）“轉化”在如圖所示的裝置中進行。導管A的作用是 平衡氣壓，使液體順利滴下平衡氣壓，使液體順利滴下。
（3）檢驗“洗滌”完全的實驗操作是 取最后一次的洗滌液，加入氫氧化鈉后微熱，將紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙不變藍，則證明洗滌完全取最后一次的洗滌液，加入氫氧化鈉后微熱，將紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙不變藍，則證明洗滌完全。
（4）以廢渣（主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備實驗所需的FeSO4溶液，請補充實驗方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當固體不再溶解時，過濾：加入鐵粉，加入KSCN溶液，當溶液不產生紅色時，調節(jié)pH，過濾加入鐵粉，加入KSCN溶液，當溶液不產生紅色時，調節(jié)pH，過濾。[實驗中須使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水]
（5）測定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準確稱取0.2500g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.04500mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點（草酸亞鐵轉化為Fe3+和CO2），消耗KMnO4標準溶液18.00mL。計算樣品中FeC2O4?2H2O的純度 n（FeC2O4?2H2O）=0.04500mol/L×18.00×10-3L×53，樣品中FeC2O4?2H2O的純度為0.04500mol×18.00×10-3L×53×180g/mol0.2500g×100%=97.2%n（FeC2O4?2H2O）=0.04500mol/L×18.00×10-3L×53，樣品中FeC2O4?2H2O的純度為0.04500mol×18.00×10-3L×53×180g/mol0.2500g×100%=97.2%（寫出計算過程）。
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【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】空氣中的氧氣會氧化亞鐵離子，使產品不純；平衡氣壓，使液體順利滴下；取最后一次的洗滌液，加入氫氧化鈉后微熱，將紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙不變藍，則證明洗滌完全；加入鐵粉，加入KSCN溶液，當溶液不產生紅色時，調節(jié)pH，過濾；n（FeC2O4?2H2O）=0.04500mol/L×18.00×10-3L×，樣品中FeC2O4?2H2O的純度為×100%=97.2%
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【解答】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5