次氯酸鈉溶液和二氯異氧尿酸鈉（C₃N₃O₃Cl₂Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。
（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl₂緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的化學(xué)方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過長(zhǎng)且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是

NaClO溶液吸收空氣中的CO₂后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解

NaClO溶液吸收空氣中的CO₂后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解

。
（2）有研究顯示，南極臭氧空洞中的污染物硝酸氯（ClONO₂）與次氯酸鈉在結(jié)構(gòu)上有類似之處。下列推測(cè)有一項(xiàng)不合理，該選項(xiàng)是

D

D

。
A.具有強(qiáng)氧化性
B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽
C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣
D.水解生成鹽酸和硝酸
二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為
C₃N₃O₃Cl₂^-+H⁺+2H₂O═C₃H₃N₃O₃+2HClO
HClO+2I^-+H⁺═I₂+Cl^-+H₂O
I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
（3）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由

藍(lán)

藍(lán)

色變

無(wú)

無(wú)

色，且半分鐘內(nèi)不再改變。
（4）通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品

根據(jù)方程式得到關(guān)系式為C₃N₃O₃Cl₂^-～2HClO～2I₂～4S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=0.0200L×0.1000mol?L^-1=2.000×10^-3mol,根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得n（Cl）=0.5n（S₂O₃^2-）=1.000×10^-3mol,氯元素的質(zhì)量：m（Cl）═1.000×10^-3mol×35.5g/mol=0.0355g,250mL溶液中m（Cl）=0.0355g×10=0.355g,該樣品的有效氯=

測(cè)定中轉(zhuǎn)化為

HC

l

O

的氯元素質(zhì)量

×

2

樣品的質(zhì)量

×100%=

0

.

355

g

×

2

1

.

1200

g

×100%≈63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品

根據(jù)方程式得到關(guān)系式為C₃N₃O₃Cl₂^-～2HClO～2I₂～4S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=0.0200L×0.1000mol?L^-1=2.000×10^-3mol,根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得n（Cl）=0.5n（S₂O₃^2-）=1.000×10^-3mol,氯元素的質(zhì)量：m（Cl）═1.000×10^-3mol×35.5g/mol=0.0355g,250mL溶液中m（Cl）=0.0355g×10=0.355g,該樣品的有效氯=

測(cè)定中轉(zhuǎn)化為

HC

l

O

的氯元素質(zhì)量

×

2

樣品的質(zhì)量

×100%=

0

.

355

g

×

2

1

.

1200

g

×100%≈63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品

。（寫出計(jì)算過程）該樣品的有效氯=

測(cè)定中轉(zhuǎn)化為

HC

l

O

的氯元素質(zhì)量

×

2

樣品的質(zhì)量

×100%。
（5）若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值

偏低

偏低

（填“偏高”或“偏低）。