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Ⅰ．汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH1=+180.5kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2=-393.5kJ/mol
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH3=-221kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
c
（
N
2
）
?
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
NO
）
?
c
2
（
CO
）
，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.5kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.5kJ?mol-1
。
Ⅱ．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入5molCO和4molNO發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖。
菁優(yōu)網(wǎng)
（2）已知T2＞T1，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）
催化劑
N2（g）+2CO2（g）ΔH
＜
＜
0（填“＞”“=”或“＜”），理論上該反應(yīng)在
低溫
低溫
（填“高溫”或“低溫”）條件下可自發(fā)進行。
（3）達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
C
C
（填字母序號）。
A．升高溫度
B．增加CO的濃度
C．縮小容器的體積
D．改用高效催化劑
（4）壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)進行到10min達到平衡狀態(tài)，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp
=
（
0
.
25
8
.
75
×
20
）
×
（
0
.
5
8
.
75
×
20
）
2
（
3
.
5
8
.
75
×
20
）
2
×
（
4
.
5
8
.
75
×
20
）
2
=
（
0
.
25
8
.
75
×
20
）
×
（
0
.
5
8
.
75
×
20
）
2
（
3
.
5
8
.
75
×
20
）
2
×
（
4
.
5
8
.
75
×
20
）
2
MPa-1（用計算式表示）。
（5）在D點，對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點A∽G中的
G
G
點。
Ⅲ．已知CH3NH2和NH2OH的水溶液中存在如下平衡：
CH3NH2+H2O?CH3
NH
+
3
+OH-K1
NH2OH+H2O?NH3OH++OH-K2
某溫度下，10mL濃度均為0.1mol?L-1的兩種溶液，分別加水進行稀釋，所得曲線如圖所示[V表示溶液的體積，pOH=-lgc（OH-）]，回答下列問題：
菁優(yōu)網(wǎng)
（6）CH3NH3Cl水解的離子方程式為
C
H
3
N
H
+
3
+
H
2
O
?
C
H
3
N
H
2
?
H
2
O
+
H
+
C
H
3
N
H
+
3
+
H
2
O
?
C
H
3
N
H
2
?
H
2
O
+
H
+
。
（7）該溫度下K2=
1×10-8
1×10-8
。
【答案】2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.5kJ?mol-1；＜；低溫；C；=
（
0
.
25
8
.
75
×
20
）
×
（
0
.
5
8
.
75
×
20
）
2
（
3
.
5
8
.
75
×
20
）
2
×
（
4
.
5
8
.
75
×
20
）
2
；G；
C
H
3
N
H
+
3
+
H
2
O
?
C
H
3
N
H
2
?
H
2
O
+
H
+
；1×10-8
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/12 1:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。
    （1）用二氧化碳合成甲醇。
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1348kJ/mol
    在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
     
    。
    （2）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（菁優(yōu)網(wǎng)）反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：在不同溫度和壓強下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。
    序號 溫度/℃ 壓強/MPa 總產(chǎn)率/% PPC的選擇性/%
    ⅰ 25 0.5 90 92.1
    ⅱ 25 1.5 94.9 ＞99
    ⅲ 25 2.0 95.4 ＞99
    ⅳ 40 1.5 95.6 96.2
    ⅴ 60 1.5 99 76
    ①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是
     
    。
    在25℃時，實際生產(chǎn)中反應(yīng)壓強為1.5Mpa,而不是2.0Mpa,理由是
     
    。
    ②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結(jié)合如圖說明其原因可能是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：2引用：1難度：0.6
  • 2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/10/19 18:0:1組卷：12引用：2難度：0.7
  • 3．空間探測器發(fā)射時常用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。
    已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol；
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/mol。
    則N2H4（g）和NO2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）
    發(fā)布：2024/10/19 18:0:1組卷：18引用：2難度：0.7
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