Ⅰ．汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ/mol
③2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₃=-221kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

c

（

N

2

）

?

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

?

c

2

（

CO

）

，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1

。
Ⅱ．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入5molCO和4molNO發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

（2）已知T₂＞T₁，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）

催化劑

N₂（g）+2CO₂（g）ΔH

＜

＜

0（填“＞”“=”或“＜”），理論上該反應(yīng)在

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）條件下可自發(fā)進行。
（3）達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

C

C

（填字母序號）。
A．升高溫度
B．增加CO的濃度
C．縮小容器的體積
D．改用高效催化劑
（4）壓強為20MPa、溫度為T₂下，若反應(yīng)進行到10min達到平衡狀態(tài)，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)K_p

=

（

0

.

25

8

.

75

×

20

）

×

（

0

.

5

8

.

75

×

20

）

2

（

3

.

5

8

.

75

×

20

）

2

×

（

4

.

5

8

.

75

×

20

）

2

=

（

0

.

25

8

.

75

×

20

）

×

（

0

.

5

8

.

75

×

20

）

2

（

3

.

5

8

.

75

×

20

）

2

×

（

4

.

5

8

.

75

×

20

）

2

MPa^-1（用計算式表示）。
（5）在D點，對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點A∽G中的

G

G

點。
Ⅲ．已知CH₃NH₂和NH₂OH的水溶液中存在如下平衡：
CH₃NH₂+H₂O?CH₃

NH

+

3

+OH^-K₁
NH₂OH+H₂O?NH₃OH⁺+OH^-K₂
某溫度下，10mL濃度均為0.1mol?L^-1的兩種溶液，分別加水進行稀釋，所得曲線如圖所示[V表示溶液的體積，pOH=-lgc（OH^-）]，回答下列問題：

（6）CH₃NH₃Cl水解的離子方程式為

C

H

3

N

H

+

3

+

H

2

O

?

C

H

3

N

H

2

?

H

2

O

+

H

+

C

H

3

N

H

+

3

+

H

2

O

?

C

H

3

N

H

2

?

H

2

O

+

H

+

。
（7）該溫度下K₂=

1×10^-8

1×10^-8

。