Ⅰ.汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題:
(1)已知:①N
2(g)+O
2(g)═2NO(g)ΔH
1=+180.5kJ/mol
②C(s)+O
2(g)═CO
2(g)ΔH
2=-393.5kJ/mol
③2C(s)+O
2(g)═2CO(g)ΔH
3=-221kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ?mol-1
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ?mol-1
。
Ⅱ.汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入5molCO和4molNO發(fā)生反應(yīng),測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖。
(2)已知T
2>T
1,則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)
N
2(g)+2CO
2(g)ΔH
<
<
0(填“>”“=”或“<”),理論上該反應(yīng)在
低溫
低溫
(填“高溫”或“低溫”)條件下可自發(fā)進行。
(3)達到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有
C
C
(填字母序號)。
A.升高溫度
B.增加CO的濃度
C.縮小容器的體積
D.改用高效催化劑
(4)壓強為20MPa、溫度為T
2下,若反應(yīng)進行到10min達到平衡狀態(tài),該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)K
pMPa
-1(用計算式表示)。
(5)在D點,對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點A∽G中的
G
G
點。
Ⅲ.已知CH
3NH
2和NH
2OH的水溶液中存在如下平衡:
CH
3NH
2+H
2O?CH
3+OH
-K
1NH
2OH+H
2O?NH
3OH
++OH
-K
2某溫度下,10mL濃度均為0.1mol?L
-1的兩種溶液,分別加水進行稀釋,所得曲線如圖所示[V表示溶液的體積,pOH=-lgc(OH
-)],回答下列問題:
(6)CH
3NH
3Cl水解的離子方程式為
。
(7)該溫度下K
2=
1×10-8
1×10-8
。