1．（1）在2L密閉容器中，800℃時，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示。

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.02	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

①如圖中，A點處v_正v_逆（選填“＞”“＜”或“=”）。
②圖中表示NO₂變化的曲線是 ，用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=。
③下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
A.2v_逆（NO₂）=v_正（O₂）
B.v_生成（NO₂）：v_消耗（O₂）=2：1
C.容器內的密度保持不變
D.容器內壓強保持不變
（2）某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g）達到平衡后，在不同的時間段分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：
?
①反應方程式中的x=。
②30min時改變的條件是 ，從圖240min改變的條件可以判斷出該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH₃反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時H₂物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂T₁（填“＞”“＜”“=”或“無法確定”）。
②在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最大的是 （填字母）。
③若容器容積為2L，b點對應的n=0.15mol,測得平衡時H₂、N₂的轉化率均為60%，則平衡時N₂的物質的量濃度為 mol?L^-1。

2．一定量的CO₂和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g），c（CO₂）隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是（　　）

3．工業(yè)生產(chǎn)和社會生活重要應用。
Ⅰ.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。圖1表示反應中能量變化；圖2表示一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
（2）該反應屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）增大反應體系壓強，則該反應化學平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ.CuSO₄溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO₄溶液進行以下實驗探究：
（1）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 （填字母）。
a.溶液中Cu²⁺向陽極移動
b.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
c.電解后CuSO₄溶液的濃度減小
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅：

①b處通入的是 （填“CH₄”或“O₂”），a處的電極反應式為 。
②當銅電極的質量減輕3.2g,則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為 。