如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,先向試管中放入幾小塊鎂片,再滴入5L稀鹽酸。回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是
試管中鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生,鎂片逐漸溶解,燒杯中飽和石灰水變渾濁
試管中鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生,鎂片逐漸溶解,燒杯中飽和石灰水變渾濁
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(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 是Mg與稀鹽酸反應生成H2,該反應放熱,體系溫度升高,Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,故飽和石灰水中的Ca(OH)2析出而使溶液變渾濁
是Mg與稀鹽酸反應生成H2,該反應放熱,體系溫度升高,Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,故飽和石灰水中的Ca(OH)2析出而使溶液變渾濁
。
(3)寫出有關反應的離子方程式:Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑
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(4)由實驗推知,反應中MgCl2和H2的總能量 小于
小于
(填“大于“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
(5)上述實驗過程中能量轉化的主要方式是 化學能轉化為熱能
化學能轉化為熱能
。