如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，先向試管中放入幾小塊鎂片，再滴入5L稀鹽酸。回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是

試管中鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中飽和石灰水變渾濁

試管中鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中飽和石灰水變渾濁

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（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

是Mg與稀鹽酸反應生成H₂，該反應放熱，體系溫度升高，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故飽和石灰水中的Ca（OH）₂析出而使溶液變渾濁

是Mg與稀鹽酸反應生成H₂，該反應放熱，體系溫度升高，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故飽和石灰水中的Ca（OH）₂析出而使溶液變渾濁

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（3）寫出有關反應的離子方程式：

Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

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（4）由實驗推知，反應中MgCl₂和H₂的總能量

小于

小于

（填“大于“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
（5）上述實驗過程中能量轉化的主要方式是

化學能轉化為熱能

化學能轉化為熱能

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