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2020-2021學(xué)年廣東省深圳市龍華區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷
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試題詳情
研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
常溫下,向100mL 0.01mol?L
-1
HA的溶液中逐滴加入0.02mol?L
-1
MOH溶液,所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①常溫下,0.01mol?L
-1
HA溶液中由水電離出的c(H
+
)=
1.0×10
-12
1.0×10
-12
mol?L
-1
②X點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c(A
-
)>c(H
+
)>c(M
+
)>c(OH
-
)
c(A
-
)>c(H
+
)>c(M
+
)>c(OH
-
)
。
③K點(diǎn)時(shí),溶液中c(H
+
)+c(M
+
)-c(OH
-
)=
0.005
0.005
mol?L
-1
【考點(diǎn)】
酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算
.
【答案】
1.0×10
-12
;c(A
-
)>c(H
+
)>c(M
+
)>c(OH
-
);0.005
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:22
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
室溫下,向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na
+
)>c(A
-
)
B.pH=7時(shí),c(Na
+
)=c(A
-
)+c(HA)
C.b點(diǎn)所示溶液中c(A
-
)+c(OH
-
)=c(HA)+c(H
+
)
D.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:a<b
發(fā)布:2024/10/13 4:0:1
組卷:28
引用:2
難度:0.6
解析
2.
常溫下,用0.1mol?L
-1
氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?L
-1
的HCl和CH
3
COOH的混合液,回答下列問(wèn)題:
(1)在氨水滴定前,HCl和CH
3
COOH的混合液中c(Cl
-
)
c(CH
3
COO
-
)(填“>”、“<”或“═”,下同);
(2)當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí),c(
NH
+
4
)
c(CH
3
COO
-
);
(3)當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí),c(CH
3
COOH)+c(H
+
)
c(NH
3
?H
2
O)+c(OH
-
);
(4)當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(
NH
+
4
)+c(NH
3
?H
2
O)
c(CH
3
COO
-
)+c(CH
3
COOH)。
發(fā)布:2024/10/11 1:0:1
組卷:27
引用:2
難度:0.7
解析
3.
T℃時(shí),純水電離的c(OH
-
)為1×10
-6
mol/L。該溫度下,如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=7。試回答以下問(wèn)題:
(1)混合溶液的pH=7的原因:
(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH
-
)
(填“>”“<”或“=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH
-
)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na
+
)-c(B
-
)=
mol/L,c(OH
-
)-c(HB)=
mol/L。
(4)已知NH
4
B溶液為中性,又知HB溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有氣體放出,試推斷(NH
4
)
2
CO
3
溶液中的:c(H
+
)
c(OH
-
) (填“>”“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是
(填序號(hào))。
A.NH
4
HCO
3
B.NH
4
B
C.(NH
4
)
2
SO
4
D.NH
4
Cl
(5)T℃時(shí),現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液,取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,若x+y=13,則a:b=
(填數(shù)值)。
發(fā)布:2024/10/11 11:0:2
組卷:5
引用:2
難度:0.5
解析
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