當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年廣東省深圳市龍華區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
①常溫下，0.01mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=
1.0×10^-12
1.0×10^-12
mol?L^-1
②X點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（A^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-）
c（A^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-）
。
③K點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H⁺）+c（M⁺）-c（OH^-）=
0.005
0.005
mol?L^-1

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．

【答案】1.0×10^-12；c（A^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-）；0.005

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.7

相似題

1．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）

B．pH=7時(shí)，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

C．b點(diǎn)所示溶液中c（A^-）+c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）

D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a＜b

發(fā)布：2024/10/13 4:0:1組卷：28引用：2難度：0.6

解析

2．常溫下，用0.1mol?L^-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?L^-1的HCl和CH₃COOH的混合液，回答下列問(wèn)題：
（1）在氨水滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中c（Cl^-）

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“═”，下同）；
（2）當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c（
NH
+
4
）

c（CH₃COO^-）；
（3）當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c（CH₃COOH）+c（H⁺）

c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）；
（4）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（
NH
+
4
）+c（NH₃?H₂O）

c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）。
發(fā)布：2024/10/11 1:0:1組卷：27引用：2難度：0.7
解析
3．T℃時(shí)，純水電離的c（OH^-）為1×10^-6mol/L。該溫度下，如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=7。試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=7的原因：

（用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）

（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na⁺）-c（B^-）=

mol/L，c（OH^-）-c（HB）=

mol/L。
（4）已知NH₄B溶液為中性，又知HB溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液中的：c（H⁺）

c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是

（填序號(hào)）。
A．NH₄HCO₃
B．NH₄B
C．（NH₄）₂SO₄
D．NH₄Cl
（5）T℃時(shí)，現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，若x+y=13，則a：b=

（填數(shù)值）。
發(fā)布：2024/10/11 11:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
解析

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1．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

1．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）