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當(dāng)前位置： 2013-2014學(xué)年山西省長(zhǎng)治二中高三（上）第二次練考化學(xué)試卷> 試題詳情

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

C＜O＜N

．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

三角錐型

．其中心原子采取

sp³

雜化．
（3）寫(xiě)出化合物AC₂的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為

N₂O

．
（4）E的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為

[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃

．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】C＜O＜N；三角錐型；sp³；菁優(yōu)網(wǎng)

；N₂O；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃；4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：146引用：13難度：0.5

相似題

1．短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最?。ㄏ∮袣怏w元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問(wèn)題：
（1）C在元素周期表中的位置是

；由C和D組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式

。
（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?

。（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式

。
（4）E單質(zhì)能寫(xiě)D的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：

由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/9/24 0:0:9組卷：39引用：2難度：0.5
解析

2．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
Z	短周期元素中原子半徑最大
W	其氧化物是兩性氧化物
Q	同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

（1）元素Y在元素周期表中的位置是

。
（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

。
（3）Y、W、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是

（用離子符號(hào)表示）。
（4）某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
菁優(yōu)網(wǎng)

已知：H₂SiO₃是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
①M(fèi)為

（填化學(xué)式），其作用是

。
②能說(shuō)明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是

（填元素名稱），請(qǐng)寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)

（列舉一條）。

發(fā)布：2024/10/12 2:0:2組卷：27引用：3難度：0.7

解析

3．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的
1
2
；C元素的離子帶有兩個(gè)單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
根據(jù)上述內(nèi)容判斷：
（1）A

（填元素符號(hào)，下同），B

，C

，D

。
（2）B元素在周期表中的位置是，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種

酸。
（3）在C與D的單質(zhì)中，金屬性較弱的是

（填物質(zhì)名稱），它與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/9/11 2:0:8組卷：2引用：1難度：0.5
解析

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