（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖1：
則M、N相比，較穩(wěn)定的是 MM。
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ?mol-1，CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol-1，則a ＜＜726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
已知，白磷在空氣中燃燒生產P4O10，白磷的燃燒熱為dkJ?mol-1，白磷（P4）、P4O10結構如圖2所示，則上表中x=6a+5c-12b+d46a+5c-12b+d4。
（4）已知，氨的分解反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的活化Ea=600kJ?mol-1，合成氨有關化學鍵的鍵能如下表：
3
2
6
a
+
5
c
-
12
b
+
d
4
6
a
+
5
c
-
12
b
+
d
4
| 化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
| E/kJ?mol-1 | 436 | 946 | 391 |
508kJ/mol
508kJ/mol
。（5）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如圖3所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。其中，反應①為2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）ΔH1，反應②生成1molCl2的反應熱為ΔH2，則總反應的熱化學方程式為
2HCl（g）+O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△
H=△H1+△H2
1
2
H=△H1+△H2
2HCl（g）+O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△
H=△H1+△H2
。（反應熱用ΔH1和ΔH2表示）1
2
H=△H1+△H2
【答案】M；＜；；508kJ/mol；2HCl（g）+O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△
H=△H1+△H2
6
a
+
5
c
-
12
b
+
d
4
1
2
H=△H1+△H2
【解答】
【點評】
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
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②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
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