日常生活及化學實驗中，許多反應都發(fā)生在溶液之間，溶液的濃度大小對于某一化學反應能否發(fā)生、反應產物以及反應快慢等因素有著十分重要的影響。準確配制一定物質的量濃度的溶液，對于化學學習至關重要。
Ⅰ.實驗室要配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，請回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 、（填儀器名稱）。
（2）用托盤天平稱取Na₂CO₃，其質量為 g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號）。
①稱取一定質量的Na₂CO₃，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的Na₂CO₃溶液濃度 （填“偏高、偏低”或“不變”）。
Ⅱ.實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽如圖所示，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的質量分數：36.5%

（5）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。
（6）取用該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A.溶液中HCl的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液的密度
D.溶液中Cl^-的數目
（7）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL0.40mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取 mL（保留小數點后一位）上述濃鹽酸進行配制。

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液；物質的量濃度的相關計算．

【答案】AC；玻璃棒；500mL容量瓶；5.3；①③⑤②④；偏低；11.9；BC；8.4