氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。根據(jù)氧化還原知識填空：
①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e²⁺在反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）；
②“服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺”，這句話說明維生素C作

還原

還原

劑（填“氧化”或“還原”）。
（2）砒霜（As₂O₃）可與Zn反應(yīng)：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O。其中，As₂O₃顯示出來的性質(zhì)是

氧化性

氧化性

（填“還原性”或“氧化性”），氧化產(chǎn)物是

ZnSO₄

ZnSO₄

。
（3）鈦金屬具有硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”。在工業(yè)上常常采用鈉還原TiCl₄的方法制取，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式如下：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl。
①用單線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況

；
②若4個(gè)Na全部參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是

4

4

個(gè)。
（4）生活中若將“84”消毒液（有效成分是NaClO）和潔廁精（主要成分是HCl）混合，易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體Cl₂。請將方程式補(bǔ)充完整：

1

1

NaClO+

2

2

HCl（濃）=

1

1

NaCl+

1

1

Cl₂↑+

1

1

H₂O