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菁優(yōu)網(wǎng)如圖所示,把試管放入盛25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.
試完成下列問題(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
鎂片上有大量氣泡,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁
鎂片上有大量氣泡,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁
;
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減小
鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減小

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
Mg+2H+=Mg2++H2
Mg+2H+=Mg2++H2

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量
小于
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片的鹽酸的總能量.

【答案】鎂片上有大量氣泡,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁;鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減?。籑g+2H+=Mg2++H2↑;小于
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:336引用:51難度:0.5
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    (1)Cr原子的核外電子排布式為
     
    ;第一電離能:N
     
    (填“>”或“<”)0。
    (2)NH3可用于制備許多其他的含氮化合物{如HNO3、[Cu(NH34]2+、[Ag(NH32]+、[Fe(N3)(NH35]SO4等}以滿足我們生產(chǎn)、生活的需要。HNO3中N的雜化類型為
     
    ,[Fe(N3)(NH35]SO4中Fe的配位數(shù)為
     
    。
    (3)Li3N是很好的儲(chǔ)氫材料,與H2發(fā)生反應(yīng)生成LiNH2和LiH,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    ,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
     
    。
    (4)LiNH2晶體中,
    NH
    -
    2
    為面心立方堆積,Li+填充了其中一半的四面體空隙,晶胞如圖1所示,則一個(gè)LiNH2晶胞中共含有
     
    個(gè)共價(jià)鍵;設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為
     
    (用含a和NA的代數(shù)式表示)g?cm-3。
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    (5)N3-、Mg2+和F-形成立方晶體,其結(jié)構(gòu)可以看作NaCl型結(jié)構(gòu),其中N3-和F-分別占據(jù)體心和棱心,Mg2+占據(jù)面心,立方晶胞如圖2所示,該晶體的化學(xué)式為
     
    。
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    發(fā)布:2024/7/25 8:0:9組卷:10引用:2難度:0.5
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