我國科學(xué)家用粗氫氧化高鈷[Co（OH）₃]制備硫酸鈷晶體（CoSO₄?7H₂O），其工藝流程如圖。

已知：?。€原浸出液中的陽離子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等。
ⅱ．部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下（25℃）：

物質(zhì)	Ksp
CaF2	4.0×10-11
Fe（OH）3	2.8×10-39

ⅲ．CoSO₄?7H₂O溶解度隨溫度升高而明顯增大。
（1）氫氧化高鈷溶于硫酸的化學(xué)方程式是

2Co（OH）₃+3H₂SO₄=Co₂（SO₄）₃+6H₂O

2Co（OH）₃+3H₂SO₄=Co₂（SO₄）₃+6H₂O

。
（2）浸出Co²⁺時，理論上氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
（3）寫出“氧化沉鐵”的離子方程式

6Fe²⁺+

C

l

O

-

3

+15H₂O=6Fe（OH）₃↓+Cl^-+12H⁺

6Fe²⁺+

C

l

O

-

3

+15H₂O=6Fe（OH）₃↓+Cl^-+12H⁺

；25℃時，濁液中鐵離子濃度為

2.8×10^-9

2.8×10^-9

mol/L（此時pH為4）。
（4）結(jié)合平衡移動原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過量NaF的原因

加入NaF后，發(fā)生反應(yīng)Ca²⁺（aq）+2F^-（aq）?CaF₂（s），增大c（F^-），有利于平衡正向移動，從而使Ca²⁺沉淀更充分

加入NaF后，發(fā)生反應(yīng)Ca²⁺（aq）+2F^-（aq）?CaF₂（s），增大c（F^-），有利于平衡正向移動，從而使Ca²⁺沉淀更充分

。
（5）P507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液，將硫酸鈷溶液經(jīng)

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

操作，得到硫酸鈷晶體。
（6）用滴定法測定硫酸鈷晶體中的鈷含量，其原理和操作如下：在溶液中，用鐵氰化鉀將Co（Ⅱ）氧化為Co（Ⅲ），過量的鐵氰化鉀以Co（Ⅱ）標(biāo)準液返滴定。反應(yīng)的方程式為：Co²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Co³⁺+[Fe（CN）₆]^4-。
已知：鐵氰化鉀標(biāo)準液濃度為cmol/L，Co（Ⅱ）標(biāo)準液質(zhì)量濃度為ρg/L。
取mg硫酸鈷晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測液進行滴定，消耗V₁mL鐵氰化鉀標(biāo)準液、V₂mLCo（Ⅱ）標(biāo)準液。
計算樣品中鈷含量ω=

59

c

V

1

-

ρ

V

2

m

59

c

V

1

-

ρ

V

2

m

（以鈷的質(zhì)量分數(shù)ω計）。