鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。
為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述 ②③②③(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為 2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-。
(2)用甲烷或其他有機(jī)物、氧氣為原料可設(shè)計(jì)成原電池,以CH3OH、O2為原料,20%氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O。
(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。
圖1若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連,則濾紙出現(xiàn) 紅紅色,c位置的電極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-。
圖1若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連,鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色,則b接的是 BB(填“A”或“B”)電極。
圖2電池中每消耗3molH2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 是 6NA6NA個,正極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為 H2O2+2e-=2OH-H2O2+2e-=2OH-,負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為 BH-4-8e-+8OH-=BO-2+6H2OBH-4-8e-+8OH-=BO-2+6H2O。
通電
通電
CO
2
-
3
CO
2
-
3
BH
-
4
BO
-
2
BH
-
4
BO
-
2
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合.
【答案】②③;2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-;CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O;紅;O2+4e-+2H2O=4OH-;B;6NA;H2O2+2e-=2OH-;-8e-+8OH-=+6H2O
通電
CO
2
-
3
BH
-
4
BO
-
2
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:22引用:3難度:0.5
相似題
-
1.飽和甘汞電極(Hg-Hg2Cl2)常被用作參比電極測定某電極的電極電位,其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示,在測定電池的電動勢后,才可以標(biāo)出被測電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí),下列說法不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:13引用:1難度:0.5 -
2.pH計(jì)是測量溶液pH的儀器,常用pH計(jì)的H+濃度指示電極為玻璃電極,其結(jié)構(gòu)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極(作負(fù)極)和飽和甘汞電極(作參照電極)一起插入待測液中組成電池,根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH,某pH計(jì)的測量電壓與待測溶液pH關(guān)系為E(V)=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說法錯誤的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.7 -
3.飽和甘汞電極(Hg-Hg2Cl2)因其電動勢穩(wěn)定,常被用作參比電極,其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示,當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí),下列說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.9
把好題分享給你的好友吧~~