根據(jù)中和滴定原理,用0.1125mol/LHCl溶液測定未知濃度NaOH溶液的濃度。
(1)滴定準(zhǔn)備:
從下列選項(xiàng)中選擇合理的操作并排序(用字母表示,操作不能重復(fù)使用):選取外觀完好的滴定管→用自來水洗凈→檢查滴定管是否漏水→( bb)→( aa)→( dd)→( ee)→( cc)。
a.用待裝液潤洗2~3次
b.用蒸餾水洗滌
c.調(diào)節(jié)管內(nèi)液面于“0”刻度或“0”刻度以下
d.加入待裝液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處
e.排出滴定管尖嘴部分的氣泡
(2)滴定過程:
①從堿式滴定管中放出待測NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中,滴加 BB作指示劑。
A.2滴石蕊溶液
B.2滴酚酞溶液
C.1mL石蕊溶液
D.1mL酚酞溶液
②若酸式滴定管中HCl溶液液面位置如圖所示,讀數(shù)為 0.600.60mL。
③用HCl溶液滴定至終點(diǎn),達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 滴入最后半滴HCl溶液后,溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色滴入最后半滴HCl溶液后,溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)數(shù)據(jù)處理:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH待測液體積V/mL | 消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)液體積V/mLL |
1 | 25.00 | 22.60 |
2 | 25.00 | 24.00 |
3 | 25.00 | 23.98 |
4 | 25.00 | 24.02 |
0.1080
0.1080
mol/L(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。(4)誤差分析:
以下操作會(huì)導(dǎo)致待測NaOH溶液濃度測定結(jié)果偏高的是
BC
BC
。A.裝入待測液前,錐形瓶中有少量水
B.錐形瓶洗凈后,用待測液潤洗2~3次
C.用堿式滴定管量取NaOH溶液,開始時(shí)尖嘴部分無氣泡,放液結(jié)束出現(xiàn)氣泡
D.滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)部分NaOH溶液濺出
E.裝HCl溶液的滴定管,滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,滴定后讀數(shù)時(shí)俯視
(5)實(shí)驗(yàn)反思:
在氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中,盛裝高錳酸鉀溶液可選用
AC
AC
。A.酸式滴定管
B.堿式滴定管
C.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管
【考點(diǎn)】中和滴定.
【答案】b;a;d;e;c;B;0.60;滴入最后半滴HCl溶液后,溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;0.1080;BC;AC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/8/2 8:0:9組卷:73引用:1難度:0.6
相似題
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1.某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記錄讀數(shù);
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);
⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是
(2)步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用
(3)步驟⑤滴定時(shí),眼睛應(yīng)注視
(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表:滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.錐形瓶用待測液潤洗
C.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)
(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計(jì)算可得,待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為發(fā)布:2024/10/18 12:0:1組卷:12引用:2難度:0.6 -
2.某學(xué)生用0.1000mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充滿溶液,無氣泡
B.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下,記錄讀數(shù)
C.調(diào)整管中液面,用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
D.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
E.裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管
F.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
G.將滴定管尖向上彎曲,輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫):移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→
(2)若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,則測定結(jié)果會(huì)
(3)上述移取待測液之前,若先用待測液潤洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
(5)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
(6)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:選取下述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為實(shí)驗(yàn)序號(hào) 待測HCl溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 25.33 2 20.00 0.00 30.00 3 20.00 1.00 25.67
A.2
B.23
C.大于23
D.小于23發(fā)布:2024/10/16 10:0:5組卷:17引用:1難度:0.5 -
3.Ⅰ.如圖是用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是
(2)消耗鹽酸的體積
(3)實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
①移取15.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液
④取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
正確操作的順序是(填序號(hào))②→
(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”):
①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗,對(duì)測定結(jié)果的影響是
②標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),若滴定前俯視,滴定后仰視,對(duì)測定結(jié)果的影響是
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2,利用滴定原理測定Cr2O2-7含量方法如下:O2-7
步驟Ⅰ:量取30.00mL廢水于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ:加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng):Cr2+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O。O2-7
步驟Ⅲ:向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,數(shù)據(jù)記錄如下:(I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6)
(5)步驟Ⅲ中滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(6)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的Cr2的含量為O2-7滴定次數(shù) Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 19.88 發(fā)布:2024/10/16 3:0:2組卷:20引用:1難度:0.6
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