當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年浙江省寧波市高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

根據(jù)中和滴定原理，用0.1125mol/LHCl溶液測定未知濃度NaOH溶液的濃度。
（1）滴定準(zhǔn)備：
從下列選項(xiàng)中選擇合理的操作并排序（用字母表示，操作不能重復(fù)使用）：選取外觀完好的滴定管→用自來水洗凈→檢查滴定管是否漏水→（
b
b
）→（
a
a
）→（
d
d
）→（
e
e
）→（
c
c
）。
a.用待裝液潤洗2～3次
b.用蒸餾水洗滌
c.調(diào)節(jié)管內(nèi)液面于“0”刻度或“0”刻度以下
d.加入待裝液使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL處
e.排出滴定管尖嘴部分的氣泡
（2）滴定過程：
①從堿式滴定管中放出待測NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加
B
B
作指示劑。
A．2滴石蕊溶液
B．2滴酚酞溶液
C．1mL石蕊溶液
D．1mL酚酞溶液
②若酸式滴定管中HCl溶液液面位置如圖所示，讀數(shù)為
0.60
0.60
mL。
③用HCl溶液滴定至終點(diǎn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
。
（3）數(shù)據(jù)處理：

實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH待測液體積V/mL 消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)液體積V/mLL

1 25.00 22.60

2 25.00 24.00

3 25.00 23.98

4 25.00 24.02

計(jì)算該NaOH溶液的濃度c（NaOH）=
0.1080
0.1080
mol/L（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（4）誤差分析：
以下操作會(huì)導(dǎo)致待測NaOH溶液濃度測定結(jié)果偏高的是
BC
BC
。
A．裝入待測液前，錐形瓶中有少量水
B．錐形瓶洗凈后，用待測液潤洗2～3次
C．用堿式滴定管量取NaOH溶液，開始時(shí)尖嘴部分無氣泡，放液結(jié)束出現(xiàn)氣泡
D．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)部分NaOH溶液濺出
E．裝HCl溶液的滴定管，滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后讀數(shù)時(shí)俯視
（5）實(shí)驗(yàn)反思：
在氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝高錳酸鉀溶液可選用
AC
AC
。
A．酸式滴定管
B．堿式滴定管
C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管

【考點(diǎn)】中和滴定．

【答案】b；a；d；e；c；B；0.60；滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；0.1080；BC；AC

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：73引用：1難度：0.6

相似題

1．某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是

（填編號(hào)），該步驟錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視

；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

。
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL

滴定前滴定后

1 20.00 0.00 18.10

2 20.00 0.00 16.30

3 20.00 0.00 16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是

（填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1。

發(fā)布：2024/10/18 12:0:1組卷：12引用：2難度：0.6

解析

2．某學(xué)生用0.1000mol?L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
B．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
C．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
D．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
E．裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
G．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）：移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→

→

→

→

→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)
（2）若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則測定結(jié)果會(huì)

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
（3）上述移取待測液之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是

；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

；
（5）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

mL；

（6）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（保留四位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 待測HCl溶液的體積/mL 0.1000mol?L^-1的KOH溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

1 20.00 0.00 25.33

2 20.00 0.00 30.00

3 20.00 1.00 25.67

（7）KMnO₄常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO₄加入

滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為

毫升。
A．2
B．23
C．大于23
D．小于23

發(fā)布：2024/10/16 10:0:5組卷：17引用：1難度：0.5

解析

3．Ⅰ.如圖是用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是

；
（2）消耗鹽酸的體積

mL。
（3）實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
①移取15.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2～3次
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液
④取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
正確操作的順序是（填序號(hào)）②→

→

→

→①→

。
（4）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對(duì)測定結(jié)果的影響是

；
②標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測定結(jié)果的影響是

。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr₂
O
2
-
7
，利用滴定原理測定Cr₂
O
2
-
7
含量方法如下：
步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr₂
O
2
-
7
+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（5）步驟Ⅲ中滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
（6）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的Cr₂
O
2
-
7
的含量為

mol?L^-1。

滴定次數(shù) Na₂S₂O₃溶液起始讀數(shù)/mL Na₂S₂O₃溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL

第一次 1.02 19.03

第二次 2.00 19.99

第三次 0.20 19.88

發(fā)布：2024/10/16 3:0:2組卷：20引用：1難度：0.6

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實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH待測液體積V/mL	消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)液體積V/mLL
1	25.00	22.60
2	25.00	24.00
3	25.00	23.98
4	25.00	24.02

滴定次數(shù)	鹽酸體積/mL	NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
滴定次數(shù)	鹽酸體積/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測HCl溶液的體積/mL	0.1000mol?L^-1的KOH溶液的體積/mL
實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測HCl溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.00	25.33
2	20.00	0.00	30.00
3	20.00	1.00	25.67

滴定次數(shù)	Na₂S₂O₃溶液起始讀數(shù)/mL	Na₂S₂O₃溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	19.88