1．復方碳酸氫鈉片是一種常用藥，主要成分是碳酸氫鈉，能用于治療胃酸過多，反應化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，為測定該藥片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，小科進行了如下思考和實驗。
（1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，實驗中需要采集兩個數(shù)據。
一是測出 的質量。
二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的二氧化碳質量。
 （2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量變化來采集實驗數(shù)據。同學們認為該方案測得的碳酸氫鈉的質量分數(shù)會偏大，原因是 （答出一點即可）。
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（3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據如下表。

實驗序號	1	2	3
碳酸氫鈉片樣品質量/克	6.0	6.0	6.0
反應前總質量/克	193.8	194.6	193.6
反應后總質量/克	191.6	192.6	191.2
二氧化碳質量/克

請計算出藥片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。

2．為測定某品牌鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)，小金用圖甲裝置，先將鈣片粉碎，再各取2.5g粉末與一定量的同濃度稀鹽酸反應（鈣片中其他成分不參與反應），測出生成二氧化碳的體積，再計算質量（不考慮二氧化碳的損失）。實驗數(shù)據如下表所示：
實驗數(shù)據記錄表

組序	粉末樣品的質量（g）	鹽酸的質量（g）	二氧化碳的質量（g）
1	2.5	10	0.22
2	2.5	20	0.44
3	2.5	30	0.44

（1）小金在檢驗發(fā)生裝置A的氣密性時，關閉止水夾a,打開分液漏斗的活塞b,發(fā)現(xiàn)水不斷往下滴，直至全部滴入燒瓶。試判斷：A裝置是否漏氣？（選填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。
（2）小金先將鈣片進行粉碎，其目的是 。
（3）通過分析第2組和第3組數(shù)據，可知第3組反應中 過量。
（4）按照表中數(shù)據求該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

3．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數(shù)據如表所示。

實驗	一	三	三	四
所取樣品質量/g	20	15	10	15
加入稀硫酸的質量/g	50	50	50	60
充分反應后剩余固體質量/g	14	9	a	9

（1）表格中a的數(shù)值為 。
（2）第 次實驗結束后，酸還有剩余。
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？