含鈷的化合物在實(shí)際生活中應(yīng)用比較廣泛，回答下列有關(guān)問題。
（1）用（NH₄）₂C₂O₄溶液和CoCl₂溶液為原料制取難溶于水的CoC₂O₄?2H₂O晶體。
①已知25℃，K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5，H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2，K_a2=5.4×10^-5．（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH

＜

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）7。
②反應(yīng)時(shí)，使（NH₄）₂C₂O₄過量的原因是

使Co²⁺充分沉淀（或提高Co²⁺的沉淀率）

使Co²⁺充分沉淀（或提高Co²⁺的沉淀率）

。
（2）某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO₂）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用，某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷

25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co²⁺的形式從正極粉中浸出，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。
①陰極中LiCoO₂參與的電極反應(yīng)式為：

LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O

LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O

。
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c（H₂SO₄）＞0.4mol?L^-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為

H⁺與LiCoO₂在陰極的還原反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，參與放電的H⁺增多（或有利于H⁺放電），所以鈷的浸出率下降

H⁺與LiCoO₂在陰極的還原反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，參與放電的H⁺增多（或有利于H⁺放電），所以鈷的浸出率下降

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③正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO₂），沒有電解完，可以用H₂O₂和稀H₂SO₄將其溶解得到Co²⁺，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

。溫度不能太高的原因是

防止H₂O₂劇烈分解

防止H₂O₂劇烈分解

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