軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制備高純度的硫酸錳晶體，其流程如下所示：
| 離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
根據(jù)上述流程，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出二氧化錳與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+MnO2═MnSO4
SO2+MnO2═MnSO4
．（2）浸出液的pH＜2，從上述流程看，可能的原因?yàn)?!--BA-->
二氧化硫溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分電離：H2SO3?H++HSO3-
二氧化硫溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分電離：H2SO3?H++HSO3-
（用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明）．（3）用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
．從表中數(shù)據(jù)來(lái)看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是不能，pH=9.7時(shí)Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3時(shí)Mn2+已經(jīng)開(kāi)始沉淀
不能，pH=9.7時(shí)Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3時(shí)Mn2+已經(jīng)開(kāi)始沉淀
．下列試劑能替代二氧化錳的是
A
A
（填序號(hào)）．A．雙氧水 B．氯水 C．高錳酸鉀溶液 D．次氯酸鈉
（4）有同學(xué)認(rèn)為可以用碳酸錳（MnCO3）或氫氧化錳[Mn（OH）2]替代石灰乳，你是否同意此觀點(diǎn)？簡(jiǎn)述理由：
同意，鐵離子、鋁離子水解程度比錳離子大，加熱碳酸錳或氫氧化錳與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為沉淀，再通過(guò)過(guò)濾除去
同意，鐵離子、鋁離子水解程度比錳離子大，加熱碳酸錳或氫氧化錳與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為沉淀，再通過(guò)過(guò)濾除去
．（5）從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是
蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
，過(guò)濾
過(guò)濾
．利用濾渣能提取高純度的鐵紅，簡(jiǎn)述其操作過(guò)程：將濾渣溶于足量的氫氧化鈉溶液中，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，最后灼燒可得氧化鐵
將濾渣溶于足量的氫氧化鈉溶液中，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，最后灼燒可得氧化鐵
．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】SO2+MnO2═MnSO4；二氧化硫溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分電離：H2SO3?H++HSO3-；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；不能，pH=9.7時(shí)Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3時(shí)Mn2+已經(jīng)開(kāi)始沉淀；A；同意，鐵離子、鋁離子水解程度比錳離子大，加熱碳酸錳或氫氧化錳與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為沉淀，再通過(guò)過(guò)濾除去；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；過(guò)濾；將濾渣溶于足量的氫氧化鈉溶液中，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，最后灼燒可得氧化鐵
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5