鎘（Cd）可用于制作發(fā)光電子組件。以銅鎘廢渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等單質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程如下：
浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金屬離子，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH （開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）如表：
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cd（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 5.9 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 8.9 | 9.9 |
防止Cu在酸性條件下被O2氧化生成Cu2+，導(dǎo)致Cu被浸出
防止Cu在酸性條件下被O2氧化生成Cu2+，導(dǎo)致Cu被浸出
。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
。HNO3也能氧化Fe2+，工業(yè)生產(chǎn)中不選用HNO3的原因是 會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染
會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染
。（3）“調(diào)pH”時(shí)控制溶液pH在3.3～5.9之間，“濾渣”的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）。（4）“置換”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cd2+=Zn2++Cd。
鎘置換率[鎘置換率=
n
（
C
d
）
n
（
起始的
C
d
2
+
）
n
（
加入的
Z
n
）
n
（
起始的
C
d
2
+
）
n
（
加入的
Z
n
）
n
（
起始的
C
d
2
+
）
比值小于1.3時(shí)，鎘置換率低；比值大于1.3時(shí)，鋅粉用量增大，鎘置換率提升不大，且鋅粉過多會(huì)消耗更多的NaOH
比值小于1.3時(shí)，鎘置換率低；比值大于1.3時(shí)，鋅粉用量增大，鎘置換率提升不大，且鋅粉過多會(huì)消耗更多的NaOH
。
（5）Cd和Zn同族且相鄰，部分金屬水合離子的顏色如下表所示：
| 離子 | 26Fe2+ | 29Cu2+ | 21Sc3+ | 30Zn2+ | 48Cd2+ |
| 顏色 | 淺綠色 | 藍(lán)色 | 無色 | 無色 | 無色 |
如果金屬離子核外存在未成對(duì)電子則金屬水合離子有顏色，反之則無色
如果金屬離子核外存在未成對(duì)電子則金屬水合離子有顏色，反之則無色
。②硫酸酸化的硫酸鐵溶液中鐵元素以[Fe（H2O）6]3+形式存在而使溶液呈淺紫色，向其中滴入幾滴KSCN溶液，因生成[Fe（H2O）5（SCN）]2+、[Fe（H2O）4（SCN）2]+等離子而使溶液呈紅色，能發(fā)生上述反應(yīng)的原因是
SCN-比H2O更容易與Fe3+形成配合物
SCN-比H2O更容易與Fe3+形成配合物
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】防止Cu在酸性條件下被O2氧化生成Cu2+，導(dǎo)致Cu被浸出；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染；Fe（OH）3；比值小于1.3時(shí)，鎘置換率低；比值大于1.3時(shí)，鋅粉用量增大，鎘置換率提升不大，且鋅粉過多會(huì)消耗更多的NaOH；如果金屬離子核外存在未成對(duì)電子則金屬水合離子有顏色，反之則無色；SCN-比H2O更容易與Fe3+形成配合物
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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