我國科學(xué)家制備的NiO/Al2O3/Pt催化劑能實現(xiàn)氨硼烷（H3NBH3）高效制備氫氣的目的，制氫原理如下：
H3NBH3+4CH3OH催化劑催化劑NH4B（OCH3）4+3H2↑
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Al原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為 6：76：7。
（2）已知幾種元素的電負(fù)性如下表所示。
催化劑
| 元素 | H | B | C | N | O |
| 電負(fù)性 | 2.1 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
4
4
種元素的原子采取sp3雜化。②NH3中鍵角∠HNH
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）H3NBH3中鍵角∠HNH。③B、C、N、O的電負(fù)性依次增大，其主要原因是
原子半徑依次減小，得電子能力依次增強(qiáng)
原子半徑依次減小，得電子能力依次增強(qiáng)
。④在氨硼烷中，H-B鍵中H帶部分
負(fù)
負(fù)
（填“正”或“負(fù)”）電荷。（3）某有機(jī)硼化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，1mol該有機(jī)物中含
42
42
molσ鍵。組成該有機(jī)物的第二周期元素第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞C＞B
N＞O＞C＞B
（填元素符號）。（4）磷化硼是一種新型無機(jī)非金屬材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。a點磷原子的坐標(biāo)為（0，0，0），b點磷原子的坐標(biāo)為（1，1，0），則c點硼原子的坐標(biāo)為
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
（5）四氫鋁鈉（NaAlH4）是有機(jī)合成中重要的還原劑，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。
①AlH4-的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
，AlH4-的配位數(shù)為 8
8
。②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為
108
×
10
21
N
A
×
a
3
108
×
10
21
N
A
×
a
3
【答案】6：7；4；小于；原子半徑依次減小，得電子能力依次增強(qiáng)；負(fù)；42；N＞O＞C＞B；；正四面體形；8；
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
108
×
10
21
N
A
×
a
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：3難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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