過量排放含氮廢水，會(huì)引起水體污染。含NH+4的廢水脫氮方法主要有吹脫法、NaClO氧化法等，某小組研究廢水除氮方法，測定廢水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性質(zhì)。
【氨氮去除】
Ⅰ．吹脫法
（1）加入Ca（OH）2的目的是 將NH+4轉(zhuǎn)化為NH3，有利于廢水中氮元素降低將NH+4轉(zhuǎn)化為NH3，有利于廢水中氮元素降低。用熱空氣吹脫效果更好，原因是 溫度升高，有利于NH3?H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出溫度升高，有利于NH3?H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出。
Ⅱ．NaClO氧化法
一定條件下，溶液pH對(duì)NaClO去除NH+4能力的影響如圖所示。
已知：HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)。
（2）pH=5時(shí)，將NaClO溶液氧化NH+4的方程式為：3ClO-+2NH+4=N2+3Cl-+3H2O+2H+，若有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庖莩?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1.8NA1.8NA。由圖分析可知，去除氨氮廢水適宜的pH約為7-8，當(dāng)pH大于8時(shí)，氨氮去除率隨pH升高而降低的可能的原因是 HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)，pH大于8時(shí)，堿性增強(qiáng)，HClO轉(zhuǎn)化為次氯酸鹽，氧化性減弱HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)，pH大于8時(shí)，堿性增強(qiáng)，HClO轉(zhuǎn)化為次氯酸鹽，氧化性減弱。
【氨氮含量測定】
研究小組用如圖裝置測定（部分夾持裝置省略）：
（3）①B中盛裝的物質(zhì)為 堿石灰堿石灰；裝置D的作用是 防止空氣中的水進(jìn)入C中防止空氣中的水進(jìn)入C中。
②反應(yīng)結(jié)束后，C裝置增重1.53克，則廢水中氨氮（以氨氣計(jì)）的物質(zhì)的量濃度為 0.90.9mol/L。
【含氮化合物的性質(zhì)研究】
某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO-3脫除地下水中硝酸鹽”的報(bào)道后，利用如圖裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：
ⅰ．打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；
ⅱ．加入pH已調(diào)至2.5的KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；
ⅲ．過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)立即變?yōu)榛揖G色后又迅速變?yōu)榧t褐色；
ⅳ．檢測到濾液中存在NO-3、NH+4和Fe2+。
（4）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?避免空氣中氧氣對(duì)Fe與NO-3離子反應(yīng)的干擾避免空氣中氧氣對(duì)Fe與NO-3離子反應(yīng)的干擾，用化學(xué)方程式解釋iii中白色固體變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。取iv中少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是 溶液中存在Fe2+、NO-3離子，加入硫酸，酸性增強(qiáng)，將Fe2+氧化成Fe3+溶液中存在Fe2+、NO-3離子，加入硫酸，酸性增強(qiáng)，將Fe2+氧化成Fe3+。
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
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NO
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3
NO
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3
NH
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NO
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3
NO
-
3
【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)．
【答案】將轉(zhuǎn)化為NH3，有利于廢水中氮元素降低；溫度升高，有利于NH3?H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出；1.8NA；HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)，pH大于8時(shí)，堿性增強(qiáng)，HClO轉(zhuǎn)化為次氯酸鹽，氧化性減弱；堿石灰；防止空氣中的水進(jìn)入C中；0.9；避免空氣中氧氣對(duì)Fe與離子反應(yīng)的干擾；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；溶液中存在Fe2+、離子，加入硫酸，酸性增強(qiáng)，將Fe2+氧化成Fe3+
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6
相似題
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1．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：。
猜想2：。
猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（1）B中應(yīng)該裝試劑（填編號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是．
（3）D中澄清石灰水的作用是．
通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為．發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：5引用：4難度：0.1 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：4難度：0.5
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