Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸
a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸
。(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是
C
C
。A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol/L。Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-?H++B2-
回答下列問題:
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
AC
AC
。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(6)若已知在0.1mol/L的NaHB溶液中C(H+)=0.01mol/L,則0.1mol/L的H2B溶液中C(H+)
<
<
0.11mol/L(填“<”、“=”或“>”)。Ⅲ(7)已知常溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=
4
4
,此酸的電離平衡常數(shù)K=1×10-7
1×10-7
,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的106
106
倍。(8)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
A-+H+?HA
A-+H+?HA
。②現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)
>
>
c(CN- )(填“<”、“=”或“>”)。b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
。【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算.
【答案】a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸;C;c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);10-4-10-10;AC;<;4;1×10-7;106;A-+H+?HA;>;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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