純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈

黃

黃

色。
（2）實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是

A

A

。
A.1000mL；21.2g  B.950mL；20.14g   C.500mL；21.2g   D.500mL；10.6g
（3）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32.8%

32.8%

。
（4）某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn)

不同意，由于Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O （或Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O），碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀

不同意，由于Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O （或Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O），碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀

。
（5）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為

33.6

33.6

mL。
②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是

Na₂CO₃與NaHCO₃

Na₂CO₃與NaHCO₃

，其物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。