某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍．查閱資料知體系中存在兩個主要反應：
反應?。篐₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
反應ⅱ：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

（1）下列實驗方案可證實上述反應過程．將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01mol/L）．
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入

KI淀粉

KI淀粉

溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。
b.

向a中已經(jīng)變藍的溶液中滴加Na₂S₂O₃溶液

向a中已經(jīng)變藍的溶液中滴加Na₂S₂O₃溶液

，溶液立即褪色。
（2）探究c（H⁺）對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H₂O以外，濃度均為0.01mol/L）

實驗序號		Ⅰ	Ⅱ
試劑	H2O2/mL	5
	H2SO4/mL	4	2
	Na2S2O3/mL	8	8
	KI（含淀粉）/mL	3	3
	H2O/mL	0
將上述溶液迅速混合觀察現(xiàn)象		溶液變藍所需時間為t1秒	溶液變藍所需時間為t2秒

①實驗Ⅱ中H₂O₂為

5

5

mL，H₂O為

2

2

mL。
②對比實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，t₁

＜

＜

t₂（填“＞”或“＜”）。
（3）結合（1）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因

反應i慢，反應ii快，反應剛開始時由于反應i生成的I₂立即與硫代硫酸鈉反應，制作硫代硫酸鈉被消耗盡，再生成的I₂才能使淀粉溶液變藍，因此溶液混合一段時間后才變藍

反應i慢，反應ii快，反應剛開始時由于反應i生成的I₂立即與硫代硫酸鈉反應，制作硫代硫酸鈉被消耗盡，再生成的I₂才能使淀粉溶液變藍，因此溶液混合一段時間后才變藍

。
（4）利用實驗Ⅰ的數(shù)據(jù)，計算反應ii在t₁時間內(nèi)平均反應速率（用S₂

O

2

-

3

濃度的變化表示）

0

.

04

t

1

0

.

04

t

1

mol/（L?s）。