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2021-2022學(xué)年湖南省衡陽師范學(xué)院祁東附中高一(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
(1)實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現(xiàn),其發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO
4
△
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑,其中被氧化的元素是
O
O
(填元素符號),還原產(chǎn)物是
K
2
MnO
4
、MnO
2
K
2
MnO
4
、MnO
2
(填化學(xué)式)
(2)下列反應(yīng)方程式:K
2
Cr
2
O
7
+14HCl
△
2KCl+2CrCl
3
+3Cl
2
↑+7H
2
O中還原劑是
HCl
HCl
,若反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl個數(shù)為12,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
12
12
。
(3)下面三個方法都可以用來制氯氣:
①4HCl(濃)+MnO
2
△
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
②KClO
3
+6HCl(濃)=3Cl
2
↑+KCl+3H
2
O
③KMnO
4
+HCl(濃)→KCl+MnCl
2
+Cl
2
↑+H
2
O(未配平)
根據(jù)以上三個反應(yīng),回答下列有關(guān)問題:
Ⅰ.反應(yīng)②的離子方程式為
ClO
3
-
+6H
+
+5Cl
-
═3Cl
2
↑+3H
2
O
ClO
3
-
+6H
+
+5Cl
-
═3Cl
2
↑+3H
2
O
;
Ⅱ.反應(yīng)②中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
5:1
5:1
;
Ⅲ.已知反應(yīng)④:4HCl+O
2
催化劑
△
2Cl
2
+2H
2
O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣。提醒一下,反應(yīng)條件越簡單反應(yīng)越容易發(fā)生,說明
氧化劑
氧化劑
性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO
2
、O
2
、KMnO
4
三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序為
KMnO
4
>MnO
2
>O
2
KMnO
4
>MnO
2
>O
2
。
【考點】
氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律
;
氧化還原的本質(zhì)及重要特征
;
氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
.
【答案】
O;K
2
MnO
4
、MnO
2
;HCl;12;ClO
3
-
+6H
+
+5Cl
-
═3Cl
2
↑+3H
2
O;5:1;氧化劑;KMnO
4
>MnO
2
>O
2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:49
引用:3
難度:0.6
相似題
1.
已知:2FeSO
4
+6Na
2
O
2
═2Na
2
FeO
4
+2Na
2
O+2Na
2
SO
4
+O
2
↑,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O
2
時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子
B.反應(yīng)中Na
2
O
2
既是氧化劑又是還原劑
C.氧化性:Na
2
O
2
<Na
2
FeO
4
D.氧化產(chǎn)物為Na
2
FeO
4
,還原產(chǎn)物為Na
2
O和Na
2
SO
4
發(fā)布:2024/10/24 11:0:1
組卷:24
引用:1
難度:0.5
解析
2.
下列轉(zhuǎn)化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ?。?/h2>
A.H
2
O
2
→O
2
B.CO
2
→CO
C.HCO
3
→CO
2
D.Cu→CuSO
4
發(fā)布:2024/10/25 6:0:3
組卷:4
引用:1
難度:0.6
解析
3.
在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中,有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載:“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出?!促零U也?!云渌沏U而性猛,故名之曰‘倭’云?!保ㄗt甘石的主要成分是碳酸鋅。)下列關(guān)于對上述文獻(xiàn)的解釋正確的是( ?。?/h2>
A.倭鉛是含鉛的合金
B.上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:ZnCO
3
+2CO
高溫
Zn+2CO
2
C.在火法煉鋅的反應(yīng)中碳酸鋅作還原劑
D.鋅和鉛性質(zhì)相似,但鋅的金屬活動性比鉛更強(qiáng)
發(fā)布:2024/10/25 6:0:3
組卷:2
引用:1
難度:0.6
解析
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