FeCO3可用于制備補血劑。某研究小組制備FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應用進行探究。
已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水
②Fe2++6SCN?Fe（SCN）64-（無色）
Ⅰ.FeCO3的制?。▕A持裝置略）
裝置C中，向Na2CO3溶液（pH=11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。
（1）試劑a是 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液。
（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是 降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe（OH）2降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe（OH）2。
（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為 Fe2++2HCO-3=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO-3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究
（4）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是 Fe2+與SCN-的絡合會促進FeCO3的溶解，F(xiàn)eCO3固體在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大Fe2+與SCN-的絡合會促進FeCO3的溶解，F(xiàn)eCO3固體在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大。
（5）依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，配平加入10%H2O2溶液的離子方程式：66Fe（SCN）64-+33H2O2═22Fe（OH）3↓+44Fe（SCN）3+2424SCN-。
Ⅲ.FeCO3的應用
（6）FeCO3溶于乳酸[CH3CH（OH）COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，但是發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是 乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4（不考慮操作不當引起的誤差）。
HCO
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】飽和NaHCO3溶液；降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe（OH）2；Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；Fe2+與SCN-的絡合會促進FeCO3的溶解，F(xiàn)eCO3固體在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大；6；3；2；4；24；乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5