某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合引起的體積變化）
| 實驗序號 |
實驗溫度/K |
參加反應的物質 | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | ||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2.0 | 0.02 | 4.0 | 0.1 | 0 | 6 |
| B | T1 | 2.0 | 0.02 | 3.0 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2.0 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1.0 | t1 |
1.0mL
1.0mL
，T1=293k
293k
，通過實驗 B、C
B、C
可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（2）C組實驗中溶液褪色時間t1
＜
＜
（填“＞”或“＜”或“=”）8s,C組實驗的反應速率v（KMnO4）=0
.
02
3
t
1
0
.
02
3
t
1
（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n（Mn2+）突變的可能的原因是
生成的Mn2+對反應有催化作用，使反應速率加快，單位時間內產生的n（Mn2+）突增
生成的Mn2+對反應有催化作用，使反應速率加快，單位時間內產生的n（Mn2+）突增
。
（4）通過測定收集一定體積氫氣所用的時間可以用于測定鋅粒和稀硫酸反應的速率，于是某同學設計了如圖所示的實驗裝置：
①裝置中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。②定量分析：裝置組裝完成后需要先檢查該裝置的氣密性。簡述檢查該裝置氣密性的方法
關閉分液漏斗活塞，拉動注射器，松手，注射器能恢復到原來的位置
關閉分液漏斗活塞，拉動注射器，松手，注射器能恢復到原來的位置
；實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是 收集40mL氣體所需時間
收集40mL氣體所需時間
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】1.0mL；293k；B、C；＜；；生成的Mn2+對反應有催化作用，使反應速率加快，單位時間內產生的n（Mn2+）突增；分液漏斗；關閉分液漏斗活塞，拉動注射器，松手，注射器能恢復到原來的位置；收集40mL氣體所需時間
0
.
02
3
t
1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5