氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑，在抗擊疫情中發(fā)揮了重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）氯氣是重要的工業(yè)原料，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

；工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制備氯氣，該過(guò)程通過(guò)

陽(yáng)離子交換

陽(yáng)離子交換

膜將裝置分成兩個(gè)電解室。
（2）常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示，下列關(guān)于氯水溶液的說(shuō)法正確的是

ce

ce

。（填序號(hào)）
a.氯水呈酸性，可用pH試紙測(cè)其pH
b.新制氯水中加入1molNaOH，c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
c.pH=1的氯水中，c（Cl₂）＞c（Cl₃^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）
d.若常溫下反應(yīng)Cl₂（aq）+Cl^-（aq）?Cl₃^-（aq）的K=0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小
e.該溫度下，HClO?H⁺+ClO^-的電離常數(shù)K_a=10^-7.54

（3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，且次氯酸的氧化性強(qiáng)于ClO^-。
①常溫下，pH=10的NaClO溶液中，c（HClO）+c（H⁺）=

10^-4

10^-4

mol/L；“84”消毒液必須避光密封保存，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其原因

NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃，2HClO

光照

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃，2HClO

光照

2HCl+O₂↑

。已知：[K_a（HClO）=2.0×10^-8，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11]。

②用NaClO溶液可使酸性廢水中NH₄⁺完全轉(zhuǎn)化為N₂。其他條件相同時(shí)，NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。
該反應(yīng)的離子方程式為

3ClO^-+2NH₄⁺=N₂+3Cl^-+2H⁺+3H₂O

3ClO^-+2NH₄⁺=N₂+3Cl^-+2H⁺+3H₂O

；NaClO溶液的初始pH越小，NH₄⁺轉(zhuǎn)化率越高，其原因是

溶液pH越小，溶液中HClO濃度越大，氧化NH₄⁺的能力越強(qiáng)

溶液pH越小，溶液中HClO濃度越大，氧化NH₄⁺的能力越強(qiáng)

。
③若過(guò)量NaClO溶液處理廢水產(chǎn)生了0.336LN₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗有效氯為5%的“84”消毒液的質(zhì)量為

63.9

63.9

g（“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl₂的氧化能力，常以百分?jǐn)?shù)表示）。