某化學興趣小組進行如下組合實驗，對二氧化碳的性質進行驗證。
（1）當打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，A中發(fā)生反應的化學方程式為 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。二氧化錳是該反應的 催化劑催化劑，是因為它可以加快過氧化氫分解速率，且 質量和化學性質質量和化學性質在化學反應前后不變。
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是 與氧氣接觸與氧氣接觸； 溫度達到了著火點溫度達到了著火點。
（3）C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中，發(fā)生反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）G燒杯中的現(xiàn)象是 蠟燭自下而上依次熄滅蠟燭自下而上依次熄滅，該實驗說明二氧化碳的一種用途是 滅火滅火。
（5）E處使紫色石蕊變成紅色的物質是 碳酸碳酸。
（6）F處長期存放澄清石灰水的試劑瓶內壁往往附著一層白色的固體，其形成的化學方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；催化劑；質量和化學性質；與氧氣接觸；溫度達到了著火點；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；蠟燭自下而上依次熄滅；滅火；碳酸；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
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O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
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1．以二氧化碳為例，學習科學家研究物質的方法。
（1）1630年，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)二氧化碳能使燃著蠟燭熄滅，該變化體現(xiàn)二氧化碳的性質是。
（2）1755年，布萊克第一個運用定量方法研究二氧化碳，研究的主要過程如圖：
①白堊充分煅燒后（雜質不參與反應），固體減少的質量即為（填化學式）的質量。
②步驟Ⅲ生成的白色固體是（填名稱）。
③實驗室制取氣體部分儀器與裝置如圖：
實驗室制備二氧化碳的符號表達式是。組裝連續(xù)產生較多氣體的發(fā)生裝置需選擇的儀器為（“A、B、C、D、E”中選填）。若要檢驗氣體是否為 CO2，應選擇裝置F，氣體應從（填“a′或“b”）處通入，反應的符號表達式是。
（3）1766年，卡文迪許測得：1體積水約能溶解1體積二氧化碳。圖4所示針筒內二氧化碳與水充分混合后，針筒內的上液面將停留在mL處。
（4）圖5為模擬伯格曼實驗，試管（②的現(xiàn)象為。-你認為（填“有”或“沒有”）必要進行試管①的對比實驗。發(fā)布：2024/10/3 1:0:1組卷：230引用：1難度：0.5 -
2．可用同一化學原理解釋的現(xiàn)象是（ ?。?br />①久置的石灰水，液面上出現(xiàn)一層硬殼狀薄膜
②通過吸管向澄清的石灰水中不斷吹入由人體呼出的氣體后，石灰水變渾濁
③為了使石灰漿刷過的墻壁快點干，在室內生起一盆炭火，開始時墻壁反而潮濕
④用鹽酸證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．發(fā)布：2024/9/5 1:0:8組卷：43引用：2難度：0.9 -
3．同學們在老師的指導下，從存在、性質、用途、制取等方面對二氧化碳進行了研究，較全面地認識了二氧化碳。請回答下列問題：
（1）二氧化碳和水一樣，也有三種狀態(tài)。固態(tài)二氧化碳升華時的熱量變化為。
（2）用澄清石灰水可檢驗二氧化碳，體現(xiàn)的化學原理為（用符號表達式表示）。
（3）與實驗室制取二氧化碳不同，工業(yè)制取二氧化碳采用高溫煅燒石灰石，碳酸鈣在高溫條件下會生成氧化鈣和二氧化碳，該反應為（填基本反應類型）。
（4）二氧化碳可用于制汽水、滅火，請寫出二氧化碳的另一種用途。
（5）“碳達峰”中的碳是指二氧化碳，從碳循環(huán)視角看，會導致大氣中二氧化碳含量增加的過程有（寫一種）。發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.5
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