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菁優(yōu)網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期保存的氫氧化鈉固體(假定不含水分),是否變質(zhì)了呢?為測(cè)定其成分,張強(qiáng)在室溫下稱取該固體完全溶于水中后,加入200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)精確收集生成氣體質(zhì)量如圖所示。
(1)請(qǐng)你幫他判斷該氫氧化鈉固體
部分變質(zhì)
部分變質(zhì)
(填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”)
(2)求所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】部分變質(zhì)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:51引用:2難度:0.5
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  • 1.實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品,質(zhì)量為1.5g。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解,配成50g溶液。然后緩慢滴入稀鹽酸,同時(shí)進(jìn)行攪拌,使二氧化碳全部逸出。滴加過程中,多次測(cè)得溶液pH和溶液總質(zhì)量,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
    測(cè)量次數(shù) 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
    滴加的鹽酸總質(zhì)量/g 0 5 15 20 25
    溶液總質(zhì)量/g 50 55 m 69.78 74.78
    溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
    請(qǐng)分析計(jì)算:
    (1)第
     
    次測(cè)量時(shí),溶液中只有一種溶質(zhì)。
    (2)表中m=
     

    (3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
    發(fā)布:2024/10/23 2:0:1組卷:58引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如圖是向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。已知0→a段發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Fe=3FeCl2。請(qǐng)回答以下問題:
    (1)原溶液中FeCl3的質(zhì)量為
     
    。
    (2)a→b段發(fā)生的反應(yīng)為
     
    。
    (3)利用第2小題中的化學(xué)方程式可以求得x=
     
    。
    (4)取出c點(diǎn)溶液中的固體,投入足量CuCl2溶液,最終可得多少克Cu?
    發(fā)布:2024/10/23 2:0:1組卷:14引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽酸。為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況,他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中,加入50g水,充分溶解,再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù))
    求:(1)反應(yīng)中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
     
    。
    (2)9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
    (3)9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    (4)反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    發(fā)布:2024/10/22 2:0:1組卷:275引用:4難度:0.5
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