鉬酸鉍（Bi2MoO6）和釩酸鉍（BiVO4）都具有良好的光催化性能?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知Mo的價電子排布式為4d55s1，則Mo在周期表中的位置為 第五周期第ⅥB族第五周期第ⅥB族；基態(tài)V原子核外電子排布式為[Ar]3d34s23d34s2。
（2）制備BiVO4的第一步反應(yīng)為Bi（NO3）3+H2O
BiONO3+2HNO3。NO3-的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形；其中心原子的雜化類型為 sp2sp2。
（3）P與Bi處在同主族，PCl3的熔點為-112℃，沸點為76℃，BiCl3的熔點為232℃，沸點為447℃，其原因是 PCl3和BiCl3都是分子晶體，BiCl3的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更強(qiáng)，熔沸點更高PCl3和BiCl3都是分子晶體，BiCl3的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更強(qiáng)，熔沸點更高；BiCl3屬于 極性極性（“極性”或“非極性”）分子。
（4）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。釩與鉍形成的晶體晶胞如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（14，14，14）。C原子的坐標(biāo)參數(shù)為 （14，34，34）（14，34，34）。
②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知釩與鉍形成的晶體晶胞參數(shù)為0.587nm。釩與鉍之間的最近距離為 34×0.58734×0.587nm（列出式子，不必計算出結(jié)果，下同）；該晶體的密度為 1040（0.587×10-7）3×NA1040（0.587×10-7）3×NAg?cm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
B
i
（
N
O
3
）
3
+
H
2
O
B
i
ON
O
3
+
2
HN
O
3
（
1
4
，
1
4
，
1
4
）
1
4
3
4
3
4
1
4
3
4
3
4
3
4
×
3
4
×
1040
（
0
.
587
×
1
0
-
7
）
3
×
N
A
1040
（
0
.
587
×
1
0
-
7
）
3
×
N
A
【答案】第五周期第ⅥB族；3d34s2；平面三角形；sp2；PCl3和BiCl3都是分子晶體，BiCl3的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更強(qiáng)，熔沸點更高；極性；（，，）；0.587；
1
4
3
4
3
4
3
4
×
1040
（
0
.
587
×
1
0
-
7
）
3
×
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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