向1L恒容密閉容器中充入2mol SiHCl3，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
（1）上述反應(yīng)每生成1g SiH2Cl2（g）吸收1.1kJ熱量，則△H=+111.1kJ/mol+111.1kJ/mol。
（2）323K時(shí)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=21%21%。
（3）343K時(shí)，前200min內(nèi)，SiCl4（g）的平均反應(yīng)速率為0.0011mol/（L?min）0.0011mol/（L?min）。
（4）比較a、b兩處反應(yīng)速率大小va＞＞（填“＞”“＜”或“=”）vb。
（5）在343K條件下，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并且要增大平衡時(shí)SiH2Cl2（g）的濃度，可采取的措施是增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．
【答案】+111.1kJ/mol；21%；0.0011mol/（L?min）；＞；增大壓強(qiáng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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