廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收。
一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
| 難溶電解質(zhì) | PbSO4 | PbCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| Ksp | 2.5×10-8 | 7.4×10-14 | 1.1×10-10 | 2.6×10-9 |
| 金屬氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Pb（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 2.3 | 6.8 | 3.5 | 7.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.3 | 4.6 | 9.1 |
（1）在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為
PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）
PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）
，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因 反應PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K====≈3.4×105＞105，說明PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3
c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
C
O
2
-
3
）
c
（
P
b
2
+
）
×
c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
P
b
2
+
）
×
c
（
C
O
2
-
3
）
K
sp
（
P
b
S
O
4
）
K
sp
（
P
b
C
O
3
）
2
.
5
×
1
0
-
8
7
.
4
×
1
0
-
14
反應PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K====≈3.4×105＞105，說明PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3
。c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
C
O
2
-
3
）
c
（
P
b
2
+
）
×
c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
P
b
2
+
）
×
c
（
C
O
2
-
3
）
K
sp
（
P
b
S
O
4
）
K
sp
（
P
b
C
O
3
）
2
.
5
×
1
0
-
8
7
.
4
×
1
0
-
14
（2）在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是
反應BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K====≈0.04＜＜105，說明該反應正向進行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化
c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
C
O
2
-
3
）
c
（
B
a
2
+
）
×
c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
B
a
2
+
）
×
c
（
C
O
2
-
3
）
K
sp
（
B
a
S
O
4
）
K
sp
（
B
a
C
O
3
）
1
.
1
×
1
0
-
10
2
.
6
×
1
0
-
9
反應BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K====≈0.04＜＜105，說明該反應正向進行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化
。c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
C
O
2
-
3
）
c
（
B
a
2
+
）
×
c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
B
a
2
+
）
×
c
（
C
O
2
-
3
）
K
sp
（
B
a
S
O
4
）
K
sp
（
B
a
C
O
3
）
1
.
1
×
1
0
-
10
2
.
6
×
1
0
-
9
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），還要加入H2O2。
（ⅰ）能被H2O2氧化的離子是
Fe2+
Fe2+
；（ⅱ）H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb（Ac）2，其化學方程式為
Pb+H2O2+2HAc=Pb（Ac）2+2H2O
Pb+H2O2+2HAc=Pb（Ac）2+2H2O
；（ⅲ）H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（Ac）2，H2O2的作用是
作還原劑
作還原劑
。（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有
Ba2+、Na+
Ba2+、Na+
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）；反應PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K====≈3.4×105＞105，說明PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3；反應BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K====≈0.04＜＜105，說明該反應正向進行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化；Fe2+；Pb+H2O2+2HAc=Pb（Ac）2+2H2O；作還原劑；Fe（OH）3、Al（OH）3；Ba2+、Na+
c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
C
O
2
-
3
）
c
（
P
b
2
+
）
×
c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
P
b
2
+
）
×
c
（
C
O
2
-
3
）
K
sp
（
P
b
S
O
4
）
K
sp
（
P
b
C
O
3
）
2
.
5
×
1
0
-
8
7
.
4
×
1
0
-
14
c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
C
O
2
-
3
）
c
（
B
a
2
+
）
×
c
（
S
O
2
-
4
）
c
（
B
a
2
+
）
×
c
（
C
O
2
-
3
）
K
sp
（
B
a
S
O
4
）
K
sp
（
B
a
C
O
3
）
1
.
1
×
1
0
-
10
2
.
6
×
1
0
-
9
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1171引用：4難度：0.5
相似題
-
1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設(shè)計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~