硫酸是重要的化工原料,工業(yè)制硫酸的其中一步重要反應(yīng)是2SO
2+O
2SO
3,正反應(yīng)放熱。一定條件下,恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
(1)反應(yīng)開始至20分鐘,SO
2的平均反應(yīng)速率為
0.035mol?L-1?min-1
0.035mol?L-1?min-1
。
(2)圖中a點,正反應(yīng)速率
>
>
逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)進行到第
50
50
分鐘時恰好達到平衡,結(jié)合圖象分析,能說明SO
2轉(zhuǎn)化成SO
3的反應(yīng)在該條件下達到限度的證據(jù)是
50min后隨時間變化,二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變,且不為0
50min后隨時間變化,二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變,且不為0
。
(4)下列說法錯誤的是
B
B
。
A.上述條件下,SO
2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO
3B.升高溫度,可以實現(xiàn)SO
2的完全轉(zhuǎn)化
C.通過調(diào)控反應(yīng)條件,可以提高該反應(yīng)進行的程度
D.使用催化劑可以增大反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
(5)硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO
2。雙堿法脫硫的原理示意圖如圖:
①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
NaOH
NaOH
(寫化學(xué)式)。
②理論上,過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時,過程Ⅰ中吸收SO
2的物質(zhì)的量是
2
2
mol。