科學、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產、生活有重要價值。請回答下列問題：
（1）活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如圖：
已知：pH=2時，Ⅰ.NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO。
Ⅱ.2MnO+4+I2+4H+═2IO-3+2Mn2++2H2O。
①氧化過程的離子方程式為 2I-+2NO-2+4H+=I2+2NO↑+2H2O2I-+2NO-2+4H+=I2+2NO↑+2H2O。
②根據I2的特性，分離操作X應為 升華升華、冷卻結晶。
③酸性KMnO4是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是 酸性KMnO4會繼續(xù)氧化I2酸性KMnO4會繼續(xù)氧化I2。
（2）以金紅石（主要成分為TiO2）為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：
①I在高溫條件下進行，產物中有一種可燃性無色氣體。I中反應的化學方程式為 TiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO。
②Ⅱ中鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖所示，則反應適宜的溫度為 10001000℃。
③Ⅱ中氬氣的作用是 作保護氣，防止Mg和Ti被氧化作保護氣，防止Mg和Ti被氧化。
④海綿鈦除雜時得到的MgCl2可以循環(huán)使用，在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質還有 Mg、Cl2Mg、Cl2（填化學式
M
n
O
+
4
IO
-
3
NO
-
2
NO
-
2
高溫
高溫
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2I-+2+4H+=I2+2NO↑+2H2O；升華；酸性KMnO4會繼續(xù)氧化I2；TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；1000；作保護氣，防止Mg和Ti被氧化；Mg、Cl2
NO
-
2
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1