Ⅰ.某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記錄讀數(shù);
②量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);
⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯誤的是
①
①
(填編號),該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果 偏大
偏大
(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)下列操作會導(dǎo)致上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是 BD
BD
(填正確答案標(biāo)號)。
A.滴定達(dá)到終點(diǎn)時,俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.堿式滴定管尖嘴部分開始有氣泡,滴定后消失
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
Ⅱ.乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4?xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。
該組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中的x值。
通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值:
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)記錄消耗體積。
(1)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 甲
甲
(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)滴定時,左手操作滴定管,右手輕輕搖動錐形瓶,眼睛注視 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
。
(3)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時,溶液由無色變成淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時,溶液由無色變成淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
。
(4)為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,學(xué)習(xí)小組共進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn),記錄數(shù)據(jù)如下表:
待測液/mL |
V0(KMnO4)/mL |
V1(KMnO4)/mL |
25.00 |
0.00 |
9.95 |
25.00 |
1.05 |
11.10 |
25.00 |
0.50 |
13.50 |
通過上述數(shù)據(jù),可知消耗的KMnO
4溶液體積為
10.00
10.00
mL,求得x=
2
2
。
(5)討論:
①若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO
4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會
偏小
偏小
。