表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ? | ? |
氮
氮
，元素⑧的符號(hào)為Si
Si
．（2）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)為
F
F
，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4
HClO4
，能形成兩性氫氧化物的元素的符號(hào)為Al
Al
．（3）從⑤到?的元素中，原子半徑最小的元素的符號(hào)為
Cl
Cl
．（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤的單質(zhì)活動(dòng)性比⑥的單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）
將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑
將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑
．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】氮；Si；F；HClO4；Al；Cl；將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.3
相似題
-
1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~