將玉米秸稈進(jìn)行熱化學(xué)裂解可制備出以CO、CO₂、H₂、N₂為主要成分的生物質(zhì)原料氣，對(duì)原料氣進(jìn)行預(yù)處理后，可用于生產(chǎn)甲醇、乙醇等燃料。
（1）已知：鍵能數(shù)據(jù)如下表。

共價(jià)鍵	C-H	C-O	C=O	H-H	O-H
鍵能（kJ/mol）	413	358	839	436	467

由此計(jì)算反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的焓變?chǔ)=

-353

-353

kJ?mol^-1。
（2）按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反應(yīng)物，在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A

A

（填標(biāo)號(hào)）。
A．平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)，v（H₂）=2v（CO）
C．加入催化劑，可以提高CH₃OH的平衡產(chǎn)率
D．若為恒溫恒容容器，平衡后再充入1molCO、2molH₂，重新平衡后H₂轉(zhuǎn)化率不變
（3）已知合成乙醇反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。將等物質(zhì)的量的H₂和CO₂充入剛性容器中，測(cè)得平衡時(shí)C₂H₅OH體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖a。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_p=

p

（

CH

3

OH

）

?

p

3

（

H

2

O

）

p

2

（

CO

2

）

?

p

6

（

H

2

）

p

（

CH

3

OH

）

?

p

3

（

H

2

O

）

p

2

（

CO

2

）

?

p

6

（

H

2

）

（用氣體分壓代替濃度）。
②壓強(qiáng)p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同），判斷依據(jù)是

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)越大

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)越大

。
③a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K_a

＞

＞

K_b。
④已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-

E

a

T

+C，（E_a為活化能且不考慮隨溫度改變，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖b所示曲線。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能E_a=

9.6×10⁴

9.6×10⁴

J?mol^-1。從圖中信息可知，催化效能較高的催化劑是

n

n

（填“m”或“n”）。