含氨廢氣的利用利處理意義重大。
（1）NH₃與O₂作用
4NH₃（g）+3O₂（g）→2N₂（g）+6H₂O（1）ΔH=-akJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）→4NO（g）+6H₂O（1）ΔH=-bkJ?mol^-1
4NH₃（g）+4O₂（g）→2N₂O（g）+6H₂O（1）ΔH=-ckJ?mol^-1
則4NH₃（g）+6NO（g）→5N₂（g）+6H₂O（1）ΔH=

（

3

a

-

5

b

）

2

（

3

a

-

5

b

）

2

kJ?mol^-1。
工業(yè)尾氣中NH₃可通過(guò)催化氧化為N₂除去。將一定比例NH₃、O₂和N₂的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，NH₃的轉(zhuǎn)化率、N₂的選擇性[

2

n

生成

（

N

2

）

n

總轉(zhuǎn)化

（

N

H

3

）

×100%]與溫度的關(guān)系如圖1所示。

（2）催化氧化除去尾氣中的NH₃應(yīng)選擇反應(yīng)溫度不高于250℃的原因

高于250℃，氨氣的轉(zhuǎn)化率高，生成N₂的選擇性小，生成了NO或N₂O氣體，污染環(huán)境

高于250℃，氨氣的轉(zhuǎn)化率高，生成N₂的選擇性小，生成了NO或N₂O氣體，污染環(huán)境

。
（3）氮氧化物（SCR）技術(shù)脫除煙氣中氨與氮氧化物。反應(yīng)原理如圖2所示。設(shè)參加反應(yīng)的NO和NO₂的物質(zhì)的量相等，寫出圖中發(fā)生的SCR技術(shù)無(wú)害化處理的化學(xué)方程式：

2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O

2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O

。
（4）在V-Ti-O-Mo催化劑作用下，利用氨氧化合成重要原料2-氰基吡啶（）：2（s）+2NH₃（g）+3O₂（g）

催化劑

2（s）+6H₂O（g）ΔH＜0。為探究催化劑V-Ti-O-Mo在不同溫度下對(duì)反應(yīng)的影響，在10L容器中加入2-甲基吡啶、氨、氧氣的物質(zhì)的量分別為10mol、60mol和40mol,在360～400℃下用時(shí)1h分別進(jìn)行了多組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。已知：收率=轉(zhuǎn)化率×選擇性。

反應(yīng)溫度/℃	2-甲基吡啶轉(zhuǎn)化率/%	選擇性/%	收率/%
360	80.7	94.9	76.6
370	86.5	95.5	82.6
380	91.1	93.5	85.2
390	95.4	80.1	76.4
400	97.7	58.1	56.8

催化劑V-Ti-O-Mo的最佳催化溫度范圍是：

373～380℃

373～380℃

。有人認(rèn)為360℃時(shí)，2-甲基吡啶轉(zhuǎn)化率80.7%不是該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，其理由是

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，表格內(nèi)相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，說(shuō)明不是平衡轉(zhuǎn)化率

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，表格內(nèi)相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，說(shuō)明不是平衡轉(zhuǎn)化率

。
（S）用CuO-CeO₂作催化劑參與NH₃-sco反應(yīng)。路徑如圖3所示。高分散的活性CuO將是NH₃轉(zhuǎn)移至CeO₂表面，隨后通過(guò)Ce⁴⁺與Ce³⁺之間的快速轉(zhuǎn)化，NH₃形成NHx。當(dāng)沒有氣態(tài)氧存在時(shí)，NHx與晶格氧反應(yīng)生成N₂和N₂O，同時(shí)出現(xiàn)氧空位。隨后通入氣態(tài)氧的作用

重新填滿氧空位，替代晶格氧參與NH₃-sco反應(yīng)，在CeO₂表面上形成[NO]后與NHx反應(yīng)最終生成N₂

重新填滿氧空位，替代晶格氧參與NH₃-sco反應(yīng)，在CeO₂表面上形成[NO]后與NHx反應(yīng)最終生成N₂

。