硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]是一種重要的工業(yè)原料，易溶于水，不溶于乙醇。將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合很容易制得硫酸亞鐵銨晶體。某班級分小組擬在實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵銨晶體。
已知：a.FeSO₄在空氣中容易被氧化為Fe₂（SO₄）₃；
b.含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液會呈現(xiàn)血紅色；含F(xiàn)e²⁺的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象。
c.相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

Ⅰ.甲小組設(shè)計(jì)了如圖流程制備硫酸亞鐵銨晶體：

（1）“酸溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

。
（2）“操作甲”應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、趁熱過濾，此時“趁熱過濾”適宜的溫度約為

60℃

60℃

。
（3）使用乙醇進(jìn)行“洗滌”的優(yōu)點(diǎn)有：①

不溶解硫酸亞鐵銨

不溶解硫酸亞鐵銨

；②乙醇揮發(fā)性好，便于晾干。
Ⅱ.乙小組研究了相關(guān)資料后，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備少量硫酸亞鐵銨晶體，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①按照圖示搭好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性良好；
②先向B中加入一定量（NH₄）₂SO₄飽和溶液，再向A的試管中加入一定量鐵粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打開止水夾，B中溶液下的導(dǎo)管口有持續(xù)的氣泡冒出；
③一段時間后，關(guān)閉止水夾，A中的淺綠色溶液經(jīng)由導(dǎo)管進(jìn)入B中，B中出現(xiàn)淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨晶體。
（4）步驟②，將產(chǎn)生的氫氣向B中持續(xù)通入一段時間，其目的是

排出內(nèi)部殘留的空氣，防止亞鐵離子被氧化

排出內(nèi)部殘留的空氣，防止亞鐵離子被氧化

。
（5）步驟③中，關(guān)閉止水夾后，A中的淺綠色溶液能夠進(jìn)入B中的原因是

A中生成氣體，內(nèi)部壓強(qiáng)增大，將A中液體壓入B中

A中生成氣體，內(nèi)部壓強(qiáng)增大，將A中液體壓入B中

。
Ⅲ.丙小組對硫酸亞鐵銨晶體進(jìn)行組成檢驗(yàn)
（6）為驗(yàn)證所得產(chǎn)品中可能含有Fe³⁺，于是分別取甲、乙兩小組所得晶體少許，加蒸餾水溶解后，

加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅

加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅

，證明甲小組所得硫酸亞鐵銨晶體含F(xiàn)e³⁺；而乙小組的晶體溶液中沒有明顯現(xiàn)象。
（7）取乙小組所得晶體少許，加蒸餾水溶解后，分為兩份。
①取其中一份，

加入試管，再向其中氫氧化鈉溶液后進(jìn)行加熱，有氣泡產(chǎn)生，將濕潤紫色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)

加入試管，再向其中氫氧化鈉溶液后進(jìn)行加熱，有氣泡產(chǎn)生，將濕潤紫色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)

，則證明晶體中含有NH₄⁺；
②取另一份，加入少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體中含有SO₄^2-。