1921年著名化學(xué)家侯德榜獲博士學(xué)位后，依然回國(guó)，他是中國(guó)近代民族化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)．某研究小組用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的大理石、剩余的稀鹽酸及NaOH溶液，利用右圖裝置制備碳酸鈉溶液，并檢測(cè)了溶液的組成（不考慮導(dǎo)管中存在溶液的損失），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂CO₃溶液的制備
①A裝置的名稱(chēng)是

分液漏斗

分液漏斗

；B燒瓶中應(yīng)裝入

大理石

大理石

（填藥品），要完成制備實(shí)驗(yàn)，除了右圖儀器外還必需的儀器是

量筒（或滴定管）

量筒（或滴定管）

。
②寫(xiě)出最后一步在燒杯中生成碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-

。
③實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，先打開(kāi)活塞3，關(guān)閉活塞2，再打開(kāi)活塞1（根據(jù)需要可關(guān)開(kāi)）．則X可以是

煤油、苯、石蠟油均可

煤油、苯、石蠟油均可

；然后再關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2。
④該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有不妥之處，排除混有NaOH或NaHCO₃外，還可能使制備的碳酸鈉溶液中含有的雜質(zhì)和原因是

雜質(zhì)是氯化鈉，因?yàn)辂}酸揮發(fā)，隨CO₂逸出在燒杯中產(chǎn)生NaCl

雜質(zhì)是氯化鈉，因?yàn)辂}酸揮發(fā)，隨CO₂逸出在燒杯中產(chǎn)生NaCl

。
（2）測(cè)量制備的碳酸鈉溶液是否含有NaOH或NaHCO₃
實(shí)驗(yàn)操作與記錄：以0.1000mol?L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL 0.05000mol?L^-1Na₂CO₃滴定過(guò)程中的pH變化如下表：

V（HCl）/mL	0.00	5.00	9.00	9.50	9.90	9.98	10.00	10.02	10.10	10.25
pH	10.55	9.95	9.11	8.84	8.44	8.34	8.31	8.29	8.19	8.02
V（HCl）/mL	19.00	19.50	19.90	19.98	20.00		20.02	20.10	20.50	21.00
pH	5.24	4.92	4.25	4.01	3.93		3.85	3.56	2.95	2.66

①分析表格數(shù)據(jù)，可以得到結(jié)論：用鹽酸滴定Na₂CO₃溶液的實(shí)驗(yàn)，可以先加

酚酞溶液

酚酞溶液

作為指示劑，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，再加入另一種指示劑，繼續(xù)滴定。
②確定成分：量取25.00mL碳酸鈉溶液于錐形瓶中，加入兩滴指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，記錄滴定管刻度為V₁mL（初始為零刻度）；然后再向錐形瓶中繼續(xù)加入兩滴指示劑，繼續(xù)滴定再次達(dá)到終點(diǎn)，則該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：

黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘顏色無(wú)變化

黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘顏色無(wú)變化

，記錄滴定管刻度為V₂mL?？梢耘袛嘟M成，也可以計(jì)算含量。
③若實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)V₁＞（V₂-V₁），則說(shuō)明制備的碳酸鈉溶液中含有

NaOH

NaOH

。