實驗小組探究用乙醇溶液提取紫甘藍色素的最佳條件。
【查閱資料】
紫甘藍色素在pH為1～14的溶液中顏色變化如下
| pH | 1-2 | 3～4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9～11 | 12 | 13～14 |
| 顏色 | 紅色 | 粉紅色 | 紫紅色 | 紫色 | 藍色 | 藍綠色 | 綠色 | 黃綠色 | 黃色 |
Ⅰ、紫甘藍預處理新鮮紫甘藍切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘藍粉末，低溫避光保存?zhèn)溆谩?br />Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制體積分數(shù)分別為20%、30%、40%的乙醇溶液，并調節(jié)pH。
Ⅲ、探究紫甘藍色素提取的最佳條件
實驗一：稱取5份0.5g紫甘藍粉末放入小燒杯中，分別加入10mL乙醇溶液，浸泡1小時，過濾，取清液，測定不同條件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。
實驗記錄如下：
| 序號 | pH | 乙醇的體積分數(shù)/% | 提取溫度/℃ | 吸光度 |
| ① | 1 | 20 | 50 | 1.40 |
| ② | 3 | 20 | 50 | 0.95 |
| ③ | 5 | 20 | 50 | 0.80 |
| ④ | 1 | 30 | 50 | 1.75 |
| ⑤ | 1 | 40 | 50 | 1.17 |
?【解釋與結論】
（1）實驗室配制體積分數(shù)為20%的乙醇溶液，需要用到的儀器有
ABCF
ABCF
（填序號）。
?（2）實驗一設計①②③的目的是
探究pH對吸光度的影響
探究pH對吸光度的影響
。（3）依據(jù)①④⑤得出的結論是
乙醇的體積分數(shù)是30%時吸光度最高
乙醇的體積分數(shù)是30%時吸光度最高
。（4）由圖1可知，提取紫甘藍色素的最佳溫度是
55
55
℃。【反思與評價】
（5）由圖2可知，提取2小時之后，吸光度反而下降，其原因可能是
乙醇易揮發(fā)，提取2小時之后，乙醇溶液體積分數(shù)減小
乙醇易揮發(fā)，提取2小時之后，乙醇溶液體積分數(shù)減小
。（6）利用紫甘藍色素溶液區(qū)分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是
實驗步驟：向兩種溶液中分別滴加等體積、等濃度的紫甘藍色素溶液；
實驗現(xiàn)象及其實驗結論：能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氯化鈉溶液，不能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氫氧化鈉溶液
實驗現(xiàn)象及其實驗結論：能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氯化鈉溶液，不能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氫氧化鈉溶液
實驗步驟：向兩種溶液中分別滴加等體積、等濃度的紫甘藍色素溶液；
實驗現(xiàn)象及其實驗結論：能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氯化鈉溶液，不能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氫氧化鈉溶液
（寫出操作、現(xiàn)象和結論）。實驗現(xiàn)象及其實驗結論：能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氯化鈉溶液，不能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氫氧化鈉溶液
【答案】ABCF；探究pH對吸光度的影響；乙醇的體積分數(shù)是30%時吸光度最高；55；乙醇易揮發(fā)，提取2小時之后，乙醇溶液體積分數(shù)減??；實驗步驟：向兩種溶液中分別滴加等體積、等濃度的紫甘藍色素溶液；
實驗現(xiàn)象及其實驗結論：能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氯化鈉溶液，不能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氫氧化鈉溶液
實驗現(xiàn)象及其實驗結論：能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氯化鈉溶液，不能使紫甘藍色素溶液變藍色的是氫氧化鈉溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/22 8:0:8組卷：40引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5
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