“二氧化碳的實驗室制法”是九年級化學(xué)八個基礎(chǔ)實驗之一,某小組在老師的指導(dǎo)下進行了一系列探究實驗。請你一起參與他們的活動,并回答相關(guān)問題。
【探究活動一】:探究二氧化碳的制取過程
(1)選用藥品。
按如表進行實驗,取等質(zhì)量的大理石加入足量酸中(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),產(chǎn)生二氧化碳體積隨時間變化曲線如圖1所示:
實驗編號 | 藥品 |
Ⅰ | 塊狀大理石、10%鹽酸溶液 |
Ⅱ | 塊狀大理石、10%硫酸溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、10%鹽酸溶液 |
確定用乙對應(yīng)的藥品制備二氧化碳,相應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
;不用甲對應(yīng)的藥品,理由是 反應(yīng)速率太快,不利于氣體的收集
反應(yīng)速率太快,不利于氣體的收集
;圖中丙反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的量明顯偏小的原因可能是 產(chǎn)生的硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進行,藥品沒有消耗完
產(chǎn)生的硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進行,藥品沒有消耗完
。通過實驗Ⅰ、Ⅲ對比可得出結(jié)論 反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)越劇烈
反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)越劇烈
。(2)搭建裝置
如果組裝一套可控制反應(yīng)發(fā)生和停止的裝置,應(yīng)選用圖2中的
bcfg
bcfg
(選填編號)。【探究活動二】:探究能否用排水法收集二氧化碳
實驗一:同學(xué)們利用圖3裝置分別用排氣法和排水法收集一瓶二氧化碳。
(3)實驗前需要先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是:關(guān)閉彈簧夾K1和
K3
K3
;開啟彈簧夾 K2
K2
,打開活塞,滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已排盡的方法是 在靠近K2口處放一個燃著的木條,若木條熄滅,則空氣已排盡
在靠近K2口處放一個燃著的木條,若木條熄滅,則空氣已排盡
。(4)將丁和甲相連,可以用排水法收集二氧化碳氣體,管口連接順序是c與
a
a
相連。排水法收集氣體:關(guān)閉K1、K2,打開K3,滴入稀鹽酸并開始計時,待水排盡用時28秒。
排氣法收集氣體:關(guān)閉K2、K3,打開K1,滴入稀鹽酸并開始計時,待空氣排盡用時15秒。
實驗二:用氧氣傳芯器分別測定排氣法和排水法收集的兩瓶CO,中O2的體積分?jǐn)?shù)(圖4)。
【結(jié)論反思】
兩種方法收集CO2氣體中的氧氣均來自于空氣,如果以氧氣占空氣體積的
1
5
(5)兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的差值是
15.7%
15.7%
;(6)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
CD
CD
(填字母)。A.排空氣法驗滿時,若瓶口木條熄滅,則瓶中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為100%
B.圖中用排空氣法收集的氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為94.2%
C.圖中用排水法收集的氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為87.5%
D.從田中數(shù)據(jù)可推測二氧化碳從水里逸出的速度遠大于溶解在水里的速度
(7)根據(jù)上述實驗分析你認為
能
能
(填“能”或“不能”)用排水法收集二氧化碳。【考點】二氧化碳的實驗室制法;探究二氧化碳的性質(zhì).
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反應(yīng)速率太快,不利于氣體的收集;產(chǎn)生的硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進行,藥品沒有消耗完;反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)越劇烈;bcfg;K3;K2;在靠近K2口處放一個燃著的木條,若木條熄滅,則空氣已排盡;a;15.7%;CD;能
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/5 8:0:8組卷:54引用:1難度:0.5
相似題
-
1.實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示,請回答以下問題。
(1)a儀器名稱
(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2,發(fā)生裝置應(yīng)選用發(fā)布:2024/12/8 10:30:2組卷:49引用:4難度:0.5 -
2.實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳;已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么?
(3)利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體,請將C裝置中的導(dǎo)管補畫完整。發(fā)布:2024/12/25 15:0:2組卷:7引用:2難度:0.6 -
3.用圖-1所示裝置制取干燥的CO2,并對CO2的部分性質(zhì)進行探究。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
(3)收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接,緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中,采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是
②隨著反應(yīng)的進行,錐形瓶中壓強降低的原因是
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明
(4)取2mL飽和澄清石灰水于試管中,用4mL蒸餾水稀釋,向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)
【查閱資料】
材料一:溶液的導(dǎo)電能力越強,溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二:單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多,則該離子的濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三:Ca( OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時,能反應(yīng)生成易溶于水的Ca( HCO3)2,Ca( HCO3)2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體,溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:780引用:3難度:0.6
把好題分享給你的好友吧~~