高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑.某實驗小組用工業(yè)FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵.實驗過程中的主要操作步驟如下：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄
請回答下列問題：
（1）據(jù)上述實驗操作過程判斷，下列實驗裝置如圖1中，沒有用到的是

①④

①④

.（填序號）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟的敘述中，正確的操作順序為A→

D→F→B→E

D→F→B→E

.
A.檢驗分液漏斗是否漏水
B.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻
C.將漏斗上口向下傾斜，下部支管斜向上方進行振搖，振搖后打開上口玻璃塞進行放氣
D.溶液中加入Y，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
E.將分液漏斗上的玻璃塞打開，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體
F.將漏斗上口向下傾斜，下部支管斜向上方進行振搖，振搖后旋開旋塞進行放氣
（3）下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是

A

A

，反萃取能發(fā)生的原因是

加蒸餾水時，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄平衡逆向移動，F(xiàn)eCl₃進入水層

加蒸餾水時，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄平衡逆向移動，F(xiàn)eCl₃進入水層

.
A.蒸餾水
B.鹽酸
C.稀硫酸
D.酒精
（4）據(jù)上述實驗操作過程判斷，本實驗不能用適量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，請說明理由

若用適量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，采用蒸發(fā)、灼燒操作后，氧化鐵中會有大量NaCl殘留在其中，無法制得高純氧化鐵

若用適量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，采用蒸發(fā)、灼燒操作后，氧化鐵中會有大量NaCl殘留在其中，無法制得高純氧化鐵

.
（5）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe²⁺，然后在酸性條件下用標準K₂Cr₂O₇溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr³⁺）.現(xiàn)準確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe²⁺，用0.1000mol?L^-1的標準溶液進行滴定.
①滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗K₂Cr₂O₇標準溶液體積為

20.00

20.00

mL.
②產(chǎn)品中鐵的含量為

0

.

672

W

×100%

0

.

672

W

×100%

.（假設(shè)雜質(zhì)不與K₂Cr₂O₇反應(yīng)）.