高純氧化鐵性能穩(wěn)定,無毒、無臭、無味,是食品、藥品、化妝品常用著色劑.某實驗小組用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)為原料,以萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵.實驗過程中的主要操作步驟如下:
已知:試劑X是濃鹽酸,HCl(濃)+FeCl3?HFeCl4
請回答下列問題:
(1)據(jù)上述實驗操作過程判斷,下列實驗裝置如圖1中,沒有用到的是
①④
①④
.(填序號)
(2)用萃取劑Y萃取的步驟的敘述中,正確的操作順序為A→D→F→B→E
D→F→B→E
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A.檢驗分液漏斗是否漏水
B.經(jīng)幾次振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上,靜置片刻
C.將漏斗上口向下傾斜,下部支管斜向上方進行振搖,振搖后打開上口玻璃塞進行放氣
D.溶液中加入Y,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞
E.將分液漏斗上的玻璃塞打開,打開旋塞,待下層液體完全流盡時,關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體
F.將漏斗上口向下傾斜,下部支管斜向上方進行振搖,振搖后旋開旋塞進行放氣
(3)下列試劑中,作反萃取劑Z的最佳選擇是 A
A
,反萃取能發(fā)生的原因是 加蒸餾水時,酸度[或c(H+)]降低,HCl(濃)+FeCl3?HFeCl4平衡逆向移動,F(xiàn)eCl3進入水層
加蒸餾水時,酸度[或c(H+)]降低,HCl(濃)+FeCl3?HFeCl4平衡逆向移動,F(xiàn)eCl3進入水層
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A.蒸餾水
B.鹽酸
C.稀硫酸
D.酒精
(4)據(jù)上述實驗操作過程判斷,本實驗不能用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液,請說明理由 若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液,采用蒸發(fā)、灼燒操作后,氧化鐵中會有大量NaCl殘留在其中,無法制得高純氧化鐵
若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液,采用蒸發(fā)、灼燒操作后,氧化鐵中會有大量NaCl殘留在其中,無法制得高純氧化鐵
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(5)測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+).現(xiàn)準確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,用0.1000mol?L-1的標準溶液進行滴定.
①滴定起始和終點的液面位置如圖2,則消耗K2Cr2O7標準溶液體積為 20.00
20.00
mL.
②產(chǎn)品中鐵的含量為 .(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)).