研究碳、氮等元素化合物的性質與轉化，對建設美麗中國具有重要意義。
Ⅰ：NO能加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖1所示。
①NO的作用是 催化劑催化劑。
②已知：O3（g）+O（g）=2O2（g）△H=-143kJ?mol-1
反應1：O3（g）+NO（g）=NO2（g）+O2（g）△H1=-200.2kJ?mol-1
反應2：熱化學方程式為 O（g）+NO2（g）=O2（g）+NO（g）△H=+57.2kJ/molO（g）+NO2（g）=O2（g）+NO（g）△H=+57.2kJ/mol。
Ⅱ：以CO和H2為原料合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。圖2是三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是 ACAC（填字母）。
A．上述三種溫度之間關系為T3＞T2＞T1
B．a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b
C．a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動
D．c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大
Ⅲ.若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ?mol-1
反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨n（CO）n（NO）的變化曲線如圖3。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近 1：11：1。
②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為 c＜b＜ac＜b＜a；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為 a=c＞da=c＞d。
③n（CO）n（NO）=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉化率為 60%60%。
n
（
CO
）
n
（
NO
）
n
（
CO
）
n
（
NO
）
【考點】熱化學方程式．
【答案】催化劑；O（g）+NO2（g）=O2（g）+NO（g）△H=+57.2kJ/mol；AC；1：1；c＜b＜a；a=c＞d；60%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
-
1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：117引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：136引用：5難度：0.7